【文章內(nèi)容簡介】 劑Fe2+ Fe(OH)3 【解析】【分析】（1）pH=2，溶液呈酸性，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動；（2）達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計算；（4）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進行計算；（5）陽極是活性電極時，陽極本身失電子，生成陽離子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少，即氫離子在陰極得電子，PH升高，生成沉淀為 Cr（OH）3和Fe（OH）3。【詳解】（1）溶液顯酸性，c(H+)較大，上述平衡右移，該溶液顯橙色；綜上所述，本題答案是：橙；（2）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?），沒有標(biāo)出正逆反應(yīng)速率，無法判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；綜上所述，本題選C；（3）根據(jù)電子得失守恒可以知道,還原1molCr2O72?離子，得到Cr3+，得到電子：2（63）=6mol，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，需要FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為=6mol；綜上所述，本題答案是：6；（4）當(dāng)c(Cr3+)=105mol/L時,溶液的c(OH)= =109mol/L,c(H+)==105mol/L, pH=5，即要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5；綜上所述，本題答案是：5；（5）用Fe做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子：Fe?2e=Fe2+，產(chǎn)生的亞鐵離子做還原劑；綜上所述，本題答案是：Fe?2e=Fe2+，提供還原劑Fe2+；（6）溶液中氫離子在陰極得電子被還原為氫氣，陰極極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，溶液酸性減弱，溶液pH升高，亞鐵離子被氧化為鐵離子，酸性減弱，鐵離子產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：Fe(OH)3。8．有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。（1）已知反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正c2（NO）c2（CO），v 逆=k 逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進行該反應(yīng)，測得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“”“”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②下列說法正確的是_______。A 投料比：m1m2m3B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率 C 當(dāng)投料比 m＝2 時，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小D 當(dāng)體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號）a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度②若在 D 點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A ~ G 點中的______點。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3），其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。【答案】 C D ab C 若Pt顆粒增多，NO3更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 【解析】【分析】【詳解】(1)①據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；②A. 由圖象可知，溫度一定時，增大NO濃度，CO轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時，CO轉(zhuǎn)化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A錯誤；B. 催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C. 由反應(yīng)計量關(guān)系可知，反應(yīng)中NO、CO的變化量相同，平衡轉(zhuǎn)化率α=100%，所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比，即投料比m=2時CO轉(zhuǎn)化率是NO轉(zhuǎn)化率的2倍，故C正確；D. 反應(yīng)正向移動時CO2濃度增大，CO濃度減小，即平衡移動過程中二者濃度比值會發(fā)生變化，所以當(dāng)二者比值不變時說明反應(yīng)達到平衡，故D正確；故答案為：CD；③若在 1L 的密閉容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%，列三段式有： 達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則k 正?c2(NO)?c2(CO)=k 逆?c(N2)?c2(CO2)，則；(2)①a. 增加CO的濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b. 縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b正確；c. 改用高效催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以NO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤；d. 該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯誤；故選ab；②相同壓強下降低溫度平衡正向移動，CO2體積分數(shù)增大，同一溫度下增大壓強平衡正向移動CO2體積分數(shù)增大，所以符合條件的為C；(3)由原理的示意圖可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則NO3會更多的轉(zhuǎn)化成銨根，不利于降低溶液中的含氮量。9．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ （2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．（4）上述反應(yīng)進行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________（填字母）．a(chǎn)． b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1 c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(X)=，△n(Y)=，△n(Z)=，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；（3）3min時達到平衡狀態(tài)，3min時Z的生成速率與消耗速率相等；（4）溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減?。唬?）a．生成1molZ表示正向反應(yīng)速率，二者速率之比等于2:3，與對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2，故b不符合題意；c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．X的濃度保持不變，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：acd?！军c睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變；③溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。10．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。（1）t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__v逆（填“”“”或“=”）.（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=__。（3）下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__（填序號，下同）。①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大（4）下列選項能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是__。①v(CO2)=v(CO)②單位時間內(nèi)生成nmol