【文章內(nèi)容簡介】 )?2C(g) mol/(L?min) C E 40％ 溫度 催化劑 增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（答其中一條即可） 2H2O22H2O+ O2↑ 固體的接觸面積 【解析】【分析】通過各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計量系數(shù)呈正比，可得反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g)，同時通過變化量可以就算化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；平衡狀態(tài)的判定：(A)=2v(B) ，沒有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達(dá)到平衡，錯誤；，該體系從開始反應(yīng)到平衡，密度是定值沒有變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；(A)=v正(C)，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率呈計量系數(shù)比，可以判定達(dá)到平衡，正確；，不能作判定，錯誤，可以改成各物質(zhì)的量保持不變，可判定平衡；，由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混合氣體的相對分子質(zhì)量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確；根據(jù)表格，探究雙氧水的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑對過氧化氫H2O2分解速率的影響，在探究不同的因素時才用控制變量法來探究可得結(jié)果。【詳解】(1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應(yīng)物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計量系數(shù)呈正比，故反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應(yīng)，在無催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應(yīng)物濃度和溫度對分解速率有影響。對比無催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(6) ①雙氧水在二氧化錳的作用下發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O+ O2↑；②其他條件不變，粉末狀的二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間段，說明固體的接觸面積對反應(yīng)速率有影響?！军c睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個變量，若為變量當(dāng)保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)。8．“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如COCO、CHCH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=請回答下列問題：①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正(NH3)=v逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ?H。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“”或“”)。②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO3molH2amolCObmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)，則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為__。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。【答案】 高溫 BD L1min1 c1 吸收熱量 OH+H== H2O(g) 【解析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)I的?H1；②根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析。③根據(jù)平衡標(biāo)志分析；（2）①由圖象可知，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小；②利用三段式計算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)；利用極值法判斷c的取值范圍；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。【詳解】（1）①反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+根據(jù)蓋斯定律I+II得總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=，所以?H1=；②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H0，氣體物質(zhì)的量增大?S0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，一般在高溫條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；③，容器中氣體物質(zhì)始終是NH3(g)、CO2且物質(zhì)的量比等于2:1，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是定值，平均相對分子質(zhì)量不再變化，不一定平衡，故不選A；，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；，正逆反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比，v正(NH3)=2v逆(CO2)時達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=v逆(CO2)時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；，氣體質(zhì)量減小，密度是變量，若容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；答案選BD；（2）①由圖象可知，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小，即升高溫度平衡逆向移動，?H0；②設(shè)達(dá)到平衡是，CO2轉(zhuǎn)化了xmol/L，根據(jù)三等式，有：，則，x=；反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)L1min1，；平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，說明甲乙的平衡是等效的。該反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)前后體積發(fā)生變化，在恒溫恒容的條件下，兩容器發(fā)生反應(yīng)達(dá)到等效平衡，則“一邊倒”后，加入的物質(zhì)完全相同。若CO2和H2完全反應(yīng)，則生成甲醇最大的量為1mol，達(dá)到平衡時，2=，c1；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)，所以物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會吸收熱量；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O，反應(yīng)方程式是OH+H==H2O(g)。【點睛】本題考查平衡標(biāo)志判斷、平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計算，把握平衡三段式法計算為解答的關(guān)鍵，明確等效平衡原理利用，側(cè)重分析與計算能力的考查。9．合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。（1）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問題：①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=__。②在該溫度下，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。③下列選項中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變D．C(CH4)=C(CO)（2）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖所示。①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是__；②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是__；A．n1=n2= B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙容器體積起始物質(zhì)平衡時NH3的物質(zhì)的量平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)開始時的速率平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)甲1L1molN2+3molH2φ甲ν甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1molφ乙ν乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2molφ丙ν丙P丙【答案】L1min1 AC 有副反應(yīng)發(fā)生 ＜ 平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）①v(H2)==L1min1；②K＝==?L2；③A．v逆(H2)＝3v正(CO)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比有v正(H2)＝3v正(CO)，故v逆(H2)＝v正(H2)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，