【文章內(nèi)容簡介】 ，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）t1時(shí)刻N(yùn)的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(Lmin)。（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時(shí)，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）（M）=2v正（N） 【答案】25% 3/4t3 7:10 2NM ＞ 不變 增大 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）t1時(shí)刻消耗N是8mol－6mol＝2mol，N的轉(zhuǎn)化率=100％=25%；（2）0～t3時(shí)間內(nèi)M增加了5mol－2mol＝3mol，則用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（M）= =3/4t3 mol/(Lmin)；（3）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，混合氣體的物質(zhì)的量與容器內(nèi)的壓強(qiáng)呈正比，可得P(平衡)：P(初始)=7：10；（4）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，根據(jù)單位時(shí)間的物質(zhì)的變化量呈系數(shù)比，得化學(xué)反應(yīng)式為2N(g)M（g），t2時(shí)刻向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率大小v正＞v逆；（5）其他條件不變時(shí)，保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；②充入一定量的氣體N，反應(yīng)物濃度增大，速率增大；（6）（M）=2v正（N）正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；，當(dāng)M與N的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，可作平衡依據(jù)，B選；，混合氣體密度是個(gè)定值，任意時(shí)刻都相同，不能用來判定平衡，C不選；，壓強(qiáng)會減小，容器中壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)到平衡，D選；故能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD?！军c(diǎn)睛】平衡的判斷，特別需要注意是否為變量，若為變量保持不變，可作平衡依據(jù)，若為定量，不能做依據(jù)，尤其混合氣體的密度，相對分子質(zhì)量，壓強(qiáng)等。7．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJmol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___?！敬鸢浮緽D 0．075molL1 向正反應(yīng)方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（2）K= ；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動；（3）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，反應(yīng)不平衡，故不選A；B． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。答案選BD。（2） K==0．075molL1；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動；再次達(dá)到平衡，相當(dāng)于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；B．若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大，故C錯誤；D．若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確。答案選BD。8．CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_________________________________________。(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時(shí)CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝102p(CH4)p(CO2)molg1s1，某時(shí)刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________molg1s1?！敬鸢浮縞d 不是 b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高 15 【解析】【分析】(1)①a．過程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離；b．從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO；c．從反應(yīng)過程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO；d．Fe3OCaO起初參加反應(yīng)，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量。②催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但可改變平衡前的轉(zhuǎn)化率，通過不同催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率比較，可判斷a、b、c三點(diǎn)的CH4的轉(zhuǎn)化率都小于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，由此可確定反應(yīng)仍正向進(jìn)行。(2)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以利用某時(shí)刻某物質(zhì)的壓強(qiáng)，可計(jì)算出該時(shí)刻另一物質(zhì)的壓強(qiáng)，由此可計(jì)算出反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)①a．過程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，a正確；b．從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO，b正確；c．從反應(yīng)過程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO，c不正確；d．Fe3OCaO起初參加反應(yīng)，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低反應(yīng)的ΔH，d不正確；故選cd。答案為：cd；②相同溫度下，盡管所使用的催化劑不同，但達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同，從圖中可以看出，a點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率比同溫度下的催化劑Ⅰ作用下的轉(zhuǎn)化率低，則表明a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；從圖中可以看出，雖然b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高，但仍低于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，只能是反應(yīng)速率快所致，故原因是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。答案為：不是；b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；(2)利用題給數(shù)據(jù)，我們可建立如下三段式：從而得出p(CO2)＝15kPa，υ(CO)＝102p(CH4)p(CO2)molg1s1=1021015 molg1s1= molg1s1。答案為：15；。【點(diǎn)睛】對于一個(gè)可逆反應(yīng)，盡管不同催化劑影響反應(yīng)速率，使平衡前相同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率有所不同，但溫度相同時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率相同。9．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z L1min1 BE 【解析】【分