【文章內(nèi)容簡介】 化鈉，該反應的化學方程式為2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑；標準狀況下，；故答案為：2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑；。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃取；硝酸銀和稀硝酸。7．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO4NOCl五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO4NOK＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為___?！敬鸢浮緿 1∶3∶2 【解析】【分析】等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、Cl五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）所給離子中只有Ag+和、Cl?三種陰離子中Cl?按1:1生成沉淀，其余所給陽離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是Ag+，故答案為：D；（2）只含有Fe3+、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則若FeCl3為1mol，AgNO3為3mol，二者發(fā)生Ag++Cl?═AgCl↓，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2，故答案為：1:3:2。8．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉化關系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備 D 的化學方程式：_____________。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設計實驗方案，檢驗 C 溶液中的金屬陽離子：_____________【答案】Fe FeCl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+ 【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。9．有關物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_____________________(2)反應②的離子方程式為_____________________(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式____________________________(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為110—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為___________________。【答案】反應①的方程式：4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反應②的離子方程式：6I－+ ClO3+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O 2H2O22H2O + O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解) D溶液與Pb(NO3)2 反應生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++ 2I ，Ksp= c(Pb2+)c(I)2= c(Pb(NO3)2 ) 247。2 (102247。2)2= 109，所以c(Pb(NO3)2 ) = 104molL1 【解析】【分析】實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應C和D溶液反應生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)反應①為實驗室制氯氣的反應,反應的化學方程式為4HCl(濃) + MnO2MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O，因此，本題正確答案是: 4HCl(濃) + MnO2MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O ；(2)反應②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀，反應的離子方程式為6I－+ ClO3+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O，因此，本題正確答案是：6I－