【文章內容簡介】 因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。5．2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應產生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___。（2）該反應的還原劑是___，被還原的元素是___。（3）（標準狀況），則反應轉移電子___mol。（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學式可能是___。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）?！敬鸢浮縉2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽離子，能結合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學式；（2）該反應中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，可以求出轉移電子數；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性?！驹斀狻浚?）化學方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價，H元素顯+1價，設C的化合價為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價是2；（2）該反應中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，故該反應的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個電子，1mol N2O4得8電子，故轉移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體，故該紅棕色氣體的化學式可能是NO2；（5）化合物中化合價的代數和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價，氧元素為2價，故鐵元素為+6價；+6價的鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。6．汽車尾氣主要含有COCO、SONOx等物質，逐漸成為城市空氣主要污染源。(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________________。(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。(6)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________?！敬鸢浮? 溫室效應 燃料不完全燃燒 在汽車氣缸內的高溫下NO2反應產生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2CO+2NO2CO2+N2 6NO2+8NH37N2+12H2O 2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4 【解析】【分析】(1)C原子與2個O原子形成4個共價鍵，使分子中每個原子都達到8個電子的穩(wěn)定結構，CO2過多會導致溫室效應；(2)汽車燃料不完全燃燒產生CO，NO2在汽車氣缸內的高溫下反應產生NO；(3)NO2與水反應產生HNO3和NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO反應產生CO2和N2；(5)NH3具有還原性，可以與NO2反應產生NH2O，根據電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；(6)SOONHH2O反應形成(NH4)2SO4?！驹斀狻?1)在CO2分子中，C原子與2個O原子形成四個共用電子對，電子式為：；CO2在空氣中含量過高，會導致溫室效應；(2)汽車尾氣中的CO來自于燃料的不完全燃燒，NO來自于進入汽車氣缸的空氣中的NO2在高溫下反應產生；(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應產生HNO3和NO，NO2轉化為HNO3的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，反應方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應生成無毒氣體N2和水，反應的化學方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會發(fā)生氧化還原反應形成(NH4)2SO4，根據原子守恒、電子守恒，可得該反應的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4?！军c睛】本題以汽車尾氣的成分為線索，考查了非金屬元素的化合物的形成、結構、性質、作用，危害治理方法，考查了氧化還原反應的化學方程式的書寫與配平，共價化合物的電子式的書寫。掌握元素及化合物的性質是本題解答的關鍵。體現(xiàn)了化學知識就在我們身邊，環(huán)境污染與化學反應有關，治理污染也離不開化學知識，用事實說明學好化學的重要性。7．A~H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:（1）寫出下列物質的化學式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。（2）寫出下列反應的化學方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：_____________。（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________?！敬鸢浮縉H4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應生成E，E和O2反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和H2O，反應方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應生成SOCO2和H2O，反應方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦?