【正文】 )2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O； +5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯誤；+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確； +NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤； 所以答案：BC。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol①Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②=(NaOH)根據(jù)銅元素守恒有+(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反應(yīng)后的溶液中nn64x+144y x+2y=x=，y所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；所以答案為2：1；③Cu和Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，由電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量= =L1的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3)n(NaOH)1mol/L1L=1mol，則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+=所以答案為： mol（4）由圖可知，0~+=~+BaSO4↓+ H2O 1 1=硫酸的物質(zhì)的量濃度==)=故n=2=；4．研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。C)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2 mL ?L1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色Ⅱ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是______。補全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素實驗現(xiàn)象Ⅲ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO40186。C L氣體(經(jīng)檢測為H2），黃色溶液Ⅴ過量鐵粉、2 mL 3mol?L1HNO20186。④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)不正確。③根據(jù)化合價降低得到電子配平得到。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。【詳解】⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則為NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮氣體； 故答案為：NO。②元素的最高級具有氧化性，故NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，推測出NO3－也能被還原；證實該溶液中含有NH4+的方法為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,故答案為：NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性；?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。⑶④根據(jù)現(xiàn)象可得，Ⅱ、Ⅲ生成氫氣，Ⅳ生成有NO，因為相同條件下，溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多，故答案為：相同條件下，溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多。 ⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學(xué)方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學(xué)式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___。（3）（標準狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）?！驹斀狻浚?）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價，H元素顯+1價，設(shè)C的化合價為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價是2；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個電子，1mol N2O4得8電子，故轉(zhuǎn)移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體，故該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2；（5）化合物中化合價的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價，氧元素為2價，故鐵元素為+6價；+6價的鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。(6)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。【詳解】(1)在CO2分子中，C原子與2個O原子形成四個共用電子對，電子式為：；CO2在空氣中含量過高，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；(2)汽車尾氣中的CO來自于燃料的不完全燃燒，NO來自于進入汽車氣缸的空氣中的NO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生；(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。7．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。【答案】NH4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是S