【正文】 ____(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。【答案】第三周期第IA族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應離子方程式為__。請回答：（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。F是NO2；(2) A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3) Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5) 以NHH2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。10．如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。(5)A→B 的化學反應方程式：_____。(2)將 E 溶于水，配制成 mol（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。體現(xiàn)了化學知識就在我們身邊，環(huán)境污染與化學反應有關，治理污染也離不開化學知識，用事實說明學好化學的重要性?！敬鸢浮? 溫室效應 燃料不完全燃燒 在汽車氣缸內(nèi)的高溫下NO2反應產(chǎn)生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2CO+2NO2CO2+N2 6NO2+8NH37N2+12H2O 2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4 【解析】【分析】(1)C原子與2個O原子形成4個共價鍵，使分子中每個原子都達到8個電子的穩(wěn)定結構，CO2過多會導致溫室效應；(2)汽車燃料不完全燃燒產(chǎn)生CO，NO2在汽車氣缸內(nèi)的高溫下反應產(chǎn)生NO；(3)NO2與水反應產(chǎn)生HNO3和NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO反應產(chǎn)生CO2和N2；(5)NH3具有還原性，可以與NO2反應產(chǎn)生NH2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；(6)SOONHH2O反應形成(NH4)2SO4。(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。6．汽車尾氣主要含有COCO、SONOx等物質(zhì)，逐漸成為城市空氣主要污染源。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。（2）該反應的還原劑是___，被還原的元素是___。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，根據(jù)元素分析，則一定含有遇空氣變紅棕色的NO氣體和H2，故答案為：H2。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出，故認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出。⑶④根據(jù)現(xiàn)象和溫度升高時，化學反應速率增大。【答案】NO 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出 NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性 取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 8 10H+ 3 相同條件下，溫度升高時，化學反應速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多 H2 金屬的種類、硝酸的濃度、溫度 【解析】【分析】⑴Ⅰ中無色氣體NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮氣體。C無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。乙同學通過分析，推測出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是______。實驗 (20186。故原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度==1 molL1，故答案為：2=解得xx60mLBa(OH)2溶液發(fā)生H++OH=H2O，由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設硫酸的物質(zhì)的量為x，則H2SO4Ba(OH)2L1。=所得溶液中加入1L1mol解得設Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，[Cu(NO3)2]=n(Cu)=所得溶液中加入1mol/，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價，NO2中N為+4，顯然是個歸中反應，生成化合物中N為+3價，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應的離子方程式： NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故答案為NO2；本題答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2；（3），反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO?！驹斀狻浚?）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為CL1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol(n?m)2NO2＋ 2NaOH=== NaNO2＋NaNO3＋H2O，mmol 【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CON2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (nm)/(3m+n) 【解析】【分析】（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑；（3）①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關系式計算；②根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應的方程式中各個物理量之間的關系式計算；③同一溶液中，c（NO3）：c（NO2）等于其物質(zhì)的量之比。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。請設計實驗檢驗銨鹽中的NH4+：___________。（2）（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。2．氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)＝_________。 2mmol23．氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。（3），反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol)進行分析解答。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應生成亞硫酸銨和水，該反應的化學方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：；SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6