【文章內(nèi)容簡介】 ________；(2)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應后NO3的物質(zhì)的量濃度為：______。（忽略反應前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結合電荷守恒書寫；(2)，再結合反應方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算反應后NO3的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)Cu與稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應中，硝酸和硝酸銅是易溶的強電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學式表示，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247。64g/mol=，由反應可知，，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L?！军c睛】本題考查氧化還原反應的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，注意反應中化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。6．硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL。①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g?！敬鸢浮扛叻悬c性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應分析氨氣的質(zhì)量。（4）注意硝酸具有強氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應。【詳解】(1) ①濃硫酸制取硝酸時利用濃硫酸的高沸點性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為： 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O； (2). ①氨氣的電子式為： ；②氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，方程式為： 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O ；③NH3NOHNO3NH4NO3，80 t的NH4NO3需要轉(zhuǎn)化為硝酸的的氨氣的質(zhì)量為=25t，另外需要和硝酸反應的氨氣的質(zhì)量為=17t，總共氨氣的質(zhì)量為25+17=42t；(3). ①反應的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O，，，標況下的體積為 ； ② ，，?！军c睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應時，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計算，同時注意反應后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。7．X、Y、Z是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產(chǎn)物略去，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL?！敬鸢浮? 玻璃棒 250mL容量瓶 2:3 1300 【解析】【分析】，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，可判斷Y為。若Z是淡黃色固體粉末，可知Z為過氧化鈉。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮氣或氨氣，Y為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應生成鹽酸和硫酸，反應的化學方程式；二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。實驗室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。 依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需E濃溶液的體積為x，則 ，解得；在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學反應方程式為，； 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為，故答案為：；金屬離子全部沉淀時，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可以知道，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：計算得出：，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：：3，標況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，計算得出，的物質(zhì)的量為根據(jù)鈉離子守恒可以知道，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可以知道，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：；1300?！军c睛】該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固訓練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。8．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是_____，A與B反應的化學方程式是____________。(