【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 方程式_____________。（3）H→I的化學(xué)方程式____________。（4）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量_____（填氣體的化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為____mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O O2 【解析】【分析】B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl2；A、G為日常生活中的常見金屬，A能和水蒸氣反應(yīng)，則A是Fe，鐵和B反應(yīng)生成D，B是氣體，則D是Fe3O4，B為O2，E是H2；M為紅褐色膠體，M為Fe(OH)3；則F是FeCl3，H為NH3，I為NO，J為NO2，K為HNO3；G是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應(yīng)，則G是Al；過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成L，L是Fe(NO3)2，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe(NO3)3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)D是Fe3O4，G是Al，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；(2)L→N為硝酸亞鐵酸化后被氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O；(3)H為NH3，I為NO，氨氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(4)現(xiàn)將一試管氣體J(NO2)倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；設(shè)原試管中二氧化氮?dú)怏w體積為VL，物質(zhì)的量為=mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量為mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為≈，故答案為：O2；?！军c(diǎn)睛】解答此類試題的關(guān)鍵是尋找突破口正確推斷出物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意在溶液中H+、Fe2+、NO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8．（1）有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，能發(fā)生如圖所示變化：上圖中淡黃色固體B是_____________（填化學(xué)式）（2）二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和___。（3）寫出（1）中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________?！敬鸢浮縉a2O2 NO或一氧化氮 NaOH+ HNO3＝NaNO3+ H2O 【解析】【分析】根據(jù)焰色反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）焰色反應(yīng)顏色呈黃色，則含有鈉元素，則金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與氧氣在加熱條件下生成淡黃色固體B，則B為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）二氧化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸和NO，故答案為：NO或一氧化氮；（3）反應(yīng)（1）中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+ HNO3＝NaNO3+ H2O，故答案為：NaOH+ HNO3＝NaNO3+ H2O。9．甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________?！敬鸢浮縉H3+H2ONH３H2ONH4++OH SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點(diǎn)燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH3H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。10．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。【答案】1~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O。11．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為