【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：___________________________________________________?！敬鸢浮?、H＋、I－ Mg2＋、Cu2＋、 K＋、Na＋ 【解析】【分析】無(wú)色溶液中一定不存在有色的Cu2+，①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則一定存在大量的H+，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，所以一定不存在，根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子；②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成，則一定不存在Mg2+；③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則一定存在；而溶液中是否含有K＋、Na＋不能確定，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，肯定存在的離子有：、H＋、I－；肯定不存在的離子有：；Mg2＋、Cu2＋；不能確定是否存在的離子有：K＋、Na＋；（2）實(shí)驗(yàn)③為與OH反應(yīng)在加熱條件下產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為：。【點(diǎn)睛】高中階段對(duì)于K+、Na+的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說(shuō)明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說(shuō)明溶液中含有鉀元素，②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。8．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，D 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為___________________________。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_____________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________NA?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O NO 3 【解析】【分析】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，D 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，B到E的反應(yīng)條件為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應(yīng)生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見強(qiáng)酸，是硝酸?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強(qiáng)于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學(xué)方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價(jià)從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。9．如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮縉H4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】【分析】和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說(shuō)明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。10．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。：（已知：NH4++OH NH3↑ +H2O）① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；② 第二份加入足量NaOH后加熱， L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③ ，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌。請(qǐng)回答：(1)c(CO32) =_________mol/L；(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問(wèn))；(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷______（填離子符號(hào)）是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________________________________________________?！敬鸢浮? 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無(wú)Cl 【解析】【分析】先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽(yáng)離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量