【文章內容簡介】 堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實回答下列問題：（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。（2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。【答案】、H＋、I－ Mg2＋、Cu2＋、 K＋、Na＋ 【解析】【分析】無色溶液中一定不存在有色的Cu2+，①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則一定存在大量的H+，碳酸根離子與氫離子反應，所以一定不存在，根據溶液電中性判斷一定存在碘離子；②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Mg2+；③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則一定存在；而溶液中是否含有K＋、Na＋不能確定，根據以上分析進行解答?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知，肯定存在的離子有：、H＋、I－；肯定不存在的離子有：；Mg2＋、Cu2＋；不能確定是否存在的離子有：K＋、Na＋；（2）實驗③為與OH反應在加熱條件下產生氨氣的反應，其反應離子方程式為：。【點睛】高中階段對于K+、Na+的檢驗，常見方法有：①根據焰色反應確定，若焰色反應火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應為紫色或透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，②可根據電荷守恒進行分析。8．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質，物質間的有關轉換關系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應條件為通電，I為一種常見強酸。請回答下列問題：(1)A的化學式為___________________________。(2)C的水化物與I的酸性由強到弱的順序：___________________(用化學式填空)(3)B生成E的化學方程式為_____________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應的離子方程式為_____________，該反應中還原產物是 ______，生成1mo1的還原產物，轉移電子的數目為__________NA?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O NO 3 【解析】【分析】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，B到E的反應條件為通電，E是氫氣，F是氧氣，F和D反應生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見強酸，是硝酸?！驹斀狻扛鶕治隹芍珹為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產物，生成2molNO轉移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉移3mol電子，數目為3NA。9．如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___?！敬鸢浮縉H4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】【分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。10．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。：（已知：NH4++OH NH3↑ +H2O）① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；② 第二份加入足量NaOH后加熱， L（標準狀況下）③ ，沉淀經足量鹽酸洗滌。請回答：(1)c(CO32) =_________mol/L；(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據以上實驗，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？_____________________________________________________。【答案】 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl 【解析】【分析】先根據實驗現象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質量減少的量的成分，再根據減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質的量，根據氨氣的體積計算銨根離子的物質的量，再根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質的量