【文章內(nèi)容簡介】 C．生成紅色固體物質(zhì)D．小球四處游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音E．生成藍色沉淀【答案】Na2O2 Cl2+H2O=H++Cl+HClO 2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑ ADE 【解析】【分析】A與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，則A為O元素，C為Na元素；B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能使干燥的紅色布條褪色，則B為Cl；D的單質(zhì)既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，說明D的單質(zhì)具有兩性，D是Al；E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y，E是鐵，Y是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，X為Na2O2，B單質(zhì)是氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl+HClO；(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；(3)C的單質(zhì)是Na，鈉的密度比水小，易和水反應(yīng)生成氫氣，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，反應(yīng)放出的熱可使鈉熔化，將鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故選ADE。8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。【答案】H2（氫氣） Cl2(氯氣) Fe(鐵) FeCl3(三氯化鐵) Fe(OH)3 (氫氧化鐵) 【解析】【分析】A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3 (氫氧化鐵)；【點睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時多積累相關(guān)知識，難度不大。9．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 請針對以下三種不同情況回答：若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。【答案】第三周期第ⅢA族 抑制 離子鍵、共價鍵 【解析】【分析】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；②A與C的水溶液混合后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)，同時A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；②X與水反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻咳鬉、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。 、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則