【文章內容簡介】 含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質，據此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據此分析解答。【詳解】(1)反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，根據元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉等。①焰色反應為黃色的物質含有鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金屬與水或酸反應置換氫氣的越容易，金屬性越強，根據反應條件知，鈉的金屬性比鐵強，故答案為：強；金屬與酸反應的難易程度[或NaOH是強堿，Fe(OH)3是弱堿等]；(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。①反應Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應I的另一種產物為有機物，碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應Ⅱ是化合反應，乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑?！军c睛】明確化合物的性質，正確判斷框圖中的物質是解本題的關鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意有機化學中生成氫氧化鈣的反應的聯(lián)想和應用。7．氧化物X、單質Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。請回答下列問題：（1）X的化學式為_________；（2）X與水反應生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性?！敬鸢浮縉O2 硝酸 漂白 【解析】【分析】氧化物X、單質Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Y為Cl2?！驹斀狻竣臱的化學式為NO2；故答案為：NO2。⑵X與水反應生成NO和一種酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。⑶Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。8．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據此回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置___________________，實驗室制取W單質的離子方程式是____________________________________________________________；（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為___________、____________；（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數比為1∶1，則C的電子式是____________；【答案】第三周期、ⅦA族 MnO2+ 4H++ 2ClMn2++ 2H2O + Cl2↑ NaOH NaClO 【解析】【分析】Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，則最外層電子數應為6，原子的核外電子總數為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數大于O，應為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說明X為H元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻?1)W為Cl元素，原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子為7，應位于周期表第三周期ⅦA族；實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+ 4H++2ClMn2++2H2O +Cl2↑；(2)由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個數比為1:1，則對應的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，電子式為：。9．已知：某些強酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請根據如下圖所示轉化關系回答有關問題。A和B均為焰色反應呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。（1）寫出C的化學式：________。（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。（4）檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________?！敬鸢浮緼gI 2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ 取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅 【解析】【分析】A、B的焰色反應均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據題（2）可以推