【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等。①焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金屬與水或酸反應(yīng)置換氫氣的越容易，金屬性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿等]；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑?！军c(diǎn)睛】明確化合物的性質(zhì)，正確判斷框圖中的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意有機(jī)化學(xué)中生成氫氧化鈣的反應(yīng)的聯(lián)想和應(yīng)用。7．氧化物X、單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_________；（2）X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性?！敬鸢浮縉O2 硝酸 漂白 【解析】【分析】氧化物X、單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Y為Cl2?！驹斀狻竣臱的化學(xué)式為NO2；故答案為：NO2。⑵X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。⑶Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。8．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置___________________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為___________、____________；（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；【答案】第三周期、ⅦA族 MnO2+ 4H++ 2ClMn2++ 2H2O + Cl2↑ NaOH NaClO 【解析】【分析】Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個(gè)正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說明X為H元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為7，應(yīng)位于周期表第三周期ⅦA族；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+ 4H++2ClMn2++2H2O +Cl2↑；(2)由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則對(duì)應(yīng)的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為：。9．已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。（1）寫出C的化學(xué)式：________。（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（4）檢驗(yàn)K溶液中陽離子的簡(jiǎn)易方法是__________?！敬鸢浮緼gI 2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ 取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅 【解析】【分析】A、B的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據(jù)題（2）可以推