【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 是無(wú)色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的。（1）寫(xiě)出B旳電子式___。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①旳化學(xué)方程式___。（3）E旳水溶液顯酸性其原因是(用離子方程式表示)____。（4）保存C旳水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般旳做法是：___?！敬鸢浮? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 在C溶液中加入少量鐵粉 【解析】【分析】F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反應(yīng)①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結(jié)合A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，考慮反應(yīng)①是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，故D為H2，B為HCl，C含有金屬A的元素，由CE，AE可知，A為變價(jià)金屬，故A為Fe，C為FeCl2，E為FeCl3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻縁是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反應(yīng)①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結(jié)合A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，考慮反應(yīng)①是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，故D為H2，B為HCl，C含有金屬A的元素，由CE，AE可知，A為變價(jià)金屬，故A為Fe，C為FeCl2，E為FeCl3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；(1)B為HCl，氯原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；(2)反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(3)FeCl3的水溶液中Fe3＋離子水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；(4)C為FeCl2，保存FeCl2的水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量鐵粉，故答案為：在C溶液中加入少量鐵粉?！军c(diǎn)睛】做無(wú)機(jī)推斷題時(shí)，找突破口是關(guān)鍵，本題中F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)等均為解題突破口。7．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請(qǐng)回答：(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備 D 的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫(xiě)出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn) C 溶液中的金屬陽(yáng)離子：_____________【答案】Fe FeCl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+ 【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽(yáng)離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。8．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________?！敬鸢浮縁e Cl2 H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 【解析】【分析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。【詳解】(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe ； Cl2 ； H2 ；(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析，學(xué)習(xí)中注意常見(jiàn)元素化合物的知識(shí)的積累。9．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）W在元素周期表中的位置___________________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是_____________________________________________