【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 寫(xiě)出其元素符號(hào)：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__?！敬鸢浮縃 O Cl HCl H2O 【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。8．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)是_________【答案】Na＋和 K＋ Cl－ 取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－ 【解析】【分析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。檢驗(yàn)Cl的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃無(wú)紫色，說(shuō)明含有Na＋、無(wú)K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明存在CO32，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32，一定不存在K+，可能存在的是Cl。（2）要檢驗(yàn)是否存在Cl選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。9．如圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是___。（3）寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋___?！敬鸢浮縎、Fe SO2 NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大 【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見(jiàn)的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)?、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽(yáng)離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時(shí)推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，H為一種助燃的氣體，F(xiàn)為一種氣體，它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引的金屬。（1）B的化學(xué)式為_(kāi)___________。（2）F的化學(xué)式為_(kāi)___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________?！敬鸢浮縃2O H2 2HClO2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】【分析】由題給信息可知，A為一種黃綠色的氣體，則其為Cl2；B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，則其為H2O；H為一種助燃的氣體，則其為O2；H2在Cl2燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則F為H2，E為一種能被磁鐵吸引的金屬，則E為Fe，從而推出C為HCl，D為HClO；（1）由以上分析可知，B為水；（2）F為氫氣；（3）反應(yīng)②是次氯酸光照分解；（4）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過(guò)對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，B為水，化學(xué)式為H2O；（2）F為氫氣，化學(xué)式為H2；（3）反應(yīng)②是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2HClO2HCl + O2↑；（4）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?！军c(diǎn)睛】在對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行分析時(shí)，首先處理已知信息，然后尋找圖中出現(xiàn)信息點(diǎn)最多的反應(yīng)，特殊的反應(yīng)條件及具有特殊性的反應(yīng)，作為解題的突破口。如本題中，反應(yīng)②就是解題的突破口，或者叫題眼。Fe與某物質(zhì)反應(yīng)，生成H2，則C中必含有能被Fe置換的H+，則其為酸，再據(jù)前面信息，確定其為HCl。11．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示，A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________(2)若氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________。(3)若A金屬單質(zhì)，C是一種遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的離子方程式:_____________。(5)