【文章內(nèi)容簡介】 或“c”)。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)開_________。③900℃條件下，設(shè)Z＝，初始壓強(qiáng)p0，則4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp＝_____________(列出計(jì)算式即可)。Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為________________?！敬鸢浮縨ol1 L1min1 加入催化劑 升高溫度 c 溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO脫出率又下降 3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”的定義可得：再根據(jù)蓋斯定律2(反應(yīng)③反應(yīng)①)反應(yīng)③可得到2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)，則，CO脫硫反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變，故答案為：mol1；(2)①結(jié)合題干信息，列三段式有：則，解得x=，則，L1min1；②與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到的平衡狀態(tài)不變且所需時(shí)間縮短，改變的條件應(yīng)為加入了催化劑，與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡狀態(tài)改變且所需時(shí)間縮短，可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度，聯(lián)系反應(yīng)特點(diǎn)，若是增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，向右反應(yīng)的程度應(yīng)增大，與圖像不符，若是升高溫度，平衡向左移動(dòng)，與圖像相符，故答案為：加入催化劑；升高溫度；(3)①NH3和NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫出率月啊，則相同溫度下，不同NHNO物質(zhì)的量之比對應(yīng)NO的脫出率：XYZ，則X對應(yīng)曲線c，Y對應(yīng)曲線b，Z對應(yīng)曲線a，故答案為：c；②NO的脫出率會受到速率、平衡移動(dòng)等因素的影響，溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO脫出率又下降，故答案為：溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO脫出率又下降；③壓強(qiáng)為p0，根據(jù)曲線a上NH3與NO的物質(zhì)的量之比為，，列三段式有：則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：；(4)在堿性環(huán)境下，ClO2氧化等物質(zhì)的量的SO2和NO2，ClO2變?yōu)镃l，SO2變?yōu)镾O42，NO2變?yōu)镹O3，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行配平，可得離子反應(yīng)方程式3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O，故答案為：3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O。8．研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。 molO2同時(shí)生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問題：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。②平衡常數(shù)K=__________________。③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，此時(shí)v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。【答案】A、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也要改變，如果壓強(qiáng)不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，A項(xiàng)正確；，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，B項(xiàng)正確；，但化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達(dá)到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明達(dá)到了平衡，C項(xiàng)正確；D. 每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，D項(xiàng)正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強(qiáng)變大，結(jié)合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時(shí)的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后各組分濃度Qc====K，說明此時(shí)化學(xué)反應(yīng)仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆?！军c(diǎn)睛】若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應(yīng)中產(chǎn)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個(gè)比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。即：Qc=Kc體系處于化學(xué)平衡Qc＜Kc反應(yīng)正向進(jìn)行Qc＞Kc反應(yīng)逆向進(jìn)行可見只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。9．“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視，研究NONO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。(1)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － mol－1b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－ kJmol－1則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H0，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：反應(yīng)時(shí)間CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______；在20min時(shí)，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。②若30min時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化c．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算km、n。組別起始濃度/molL1初始速率/ molL1S1NOO2110321033103則k1=____， m =_____， n =_____?！敬鸢浮緾O(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－ kJmol－1 (Lmin) 225 減小 增大壓強(qiáng)或增大氫氣濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物 bd 1596 2 1 【解析】【分析】（1）是典型的蓋斯定律的應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）按照表格給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算即可，在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，要按照“各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變”為核心來進(jìn)行分析；（3）只要代入表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可?！驹斀狻浚?）將a式和b式相加，再除以2即可得到；（2）①根據(jù)方程式不難看出和是按照2:1消耗的，因此在10min時(shí)有1mol，根據(jù)即可算出的反應(yīng)速率；，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式即可；②題干告訴我們該反應(yīng)是放熱，因此若30min升高溫度，平衡常數(shù)將減??；③方法有很多，例如增大壓強(qiáng)可以使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；也可以充入少量氫氣，使平衡正向移動(dòng)，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；④，故當(dāng)氫氣的消耗速率等于甲醇的消耗速率的兩倍時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；:2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比消耗和，所以不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；答案選bd；（3）代入表中的三組數(shù)據(jù)，有①；②；③；三個(gè)未知數(shù)三個(gè)方程，聯(lián)立①、③解得，聯(lián)立①、②解得，將m、n代入任意一個(gè)方程解得。10．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡， mol， mol， mol。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。 (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的