新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度word教案-文庫吧資料
2024-12-10 09:33本頁面
【正文】 相同，故反應(yīng)速率前者小于后者；實驗 4的溫度最高，固體接觸面積最大，故反應(yīng)速率最快。應(yīng)當把“化學(xué)反應(yīng)速率”與物理概念中 的“運動速率”區(qū)別開，化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值大，不一定代表反應(yīng)速率快。也可以比較化學(xué)反應(yīng)速 率與化學(xué)計量數(shù)的比值。 答案 D 小結(jié)： 同一化學(xué)反應(yīng)在同一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率如果用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值之間的關(guān)系符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。 min)。 min)； ③ v(A)＝ 32v(C)＝ 5 mol/(L 則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是 ( ) A．②③ B．①③ C．②④ D．② 解析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ 3∶ 1∶ 2∶ 2，則用 A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為： ① v(A)＝ mol/(L min)； ④ v(D)＝ mol/(L min)； ② v(B)＝ mol/(L用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化 為同種物質(zhì)的速率進行比較。 (6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與 形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 (4)全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。 (2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。 (4)“變” 化學(xué)平衡是在一定條件下暫時的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動。 (2)“動” 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即 v(正 )＝ v(逆 )0，所以化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。 重難點三 化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法 1．化學(xué)平衡的特征 (1)“等” 化學(xué)平衡的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。 特別提醒 (1)增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。 (2)濃度：一般來說，其他條件不變 時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。 5．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。 4．對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。 2．對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑤ 其它條件 ：壓強、反應(yīng)物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。 ③ 在其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。 ⑵ 外因 (外界條件 )： ① 在其他條件相同時，使用 (正 )催化劑，通?？梢? 化學(xué)反應(yīng)速率，不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效果 。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ⑴ 內(nèi)因 (決定性因素 )：反應(yīng)物 本身 的性質(zhì) 。 且用 不同物質(zhì) 表示 的速率之比等于方程式中計量數(shù)之比： aA＋ bB＝ cC＋ dD，速率關(guān)系式： v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) ＝ 。 第四講 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 主要知識點回顧 一、 化學(xué)反應(yīng)速率的特點： ① 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時間內(nèi)的 速率，均取 。 ② 同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來表示速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。 前提 —— 密閉容器中的可逆反應(yīng) 條件 —— 一定條件的 T、 P、 c —— 影響化學(xué)平衡的因素 本質(zhì) —— V 正 =V 逆 ≠ 0 特征表現(xiàn) —— 各組分的質(zhì) 達化學(xué)平衡標志 量分數(shù)不變 ① 可先加入反應(yīng)物，從正向開始 途徑 —— ② 可先加入生成物，從逆向開始 ③ 也可同時加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時開始 反應(yīng)快慢 反應(yīng)程度 化 學(xué) 反 應(yīng) 生產(chǎn)條件選擇 目的： 盡可能加
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