蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率3-在線瀏覽
2025-01-21 09:07本頁(yè)面
【正文】 結(jié)果 ? 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) ， 一定溫度下 ， 增大壓強(qiáng) ， 氣體體積 ， 反應(yīng)速率 。 ? (2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的微觀解釋 ? 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) ， 在相同溫度下 ， 增大壓強(qiáng) ―→ 增大 ―→ 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) ―→ 有效碰撞次數(shù) ―→ 反應(yīng)速率 ；反之減小壓強(qiáng) ， 反應(yīng)速率 。 許多反應(yīng)的溫度每升高 10 K， 其反應(yīng)速率增加 倍 。 增大 減小 2～ 4 增大 加快 活化分子碰撞的次數(shù) 增大 ? 5． 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 ? (1)影響結(jié)果 ? 使用催化劑可 反應(yīng)速率 。 ? 6． 其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響 ? 反應(yīng)物間的接觸面積 、 、 、 、電弧 、 強(qiáng)磁場(chǎng) 。例如，在反應(yīng) m A ＋ n B p C ＋ q D 中， v ( A) ∶ v ( B) ∶ v ( C) ∶ v ( D) ＝m ∶ n ∶ p ∶ q 。 ( 2) 比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值：如反應(yīng) a A＋ b B c C ，要比較 v ( A) 與 v ( B) 的相對(duì)大小，即比較v ? A ?a與v ? B ?b，若v ? A ?av ? B ?b，則 A 的反應(yīng)速率比 B 大。 m in ) 用同樣的方法可以求 v ( B) 、 v ( C) ， 且 v ( A) ∶ v ( B) ∶ v ( C)＝ m ∶ n ∶ p 。 L－ 1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 m ol/(L s) ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 m ol L－ 1 ? 其中正確的是 ( ) ? A． ①④ B． ①③ ? C． ②④ D． ③④ 【嘗試解答】 2 s 后 C 的濃度為 m ol s) v (B) ＝ m ol/ L2 s＝ m ol/ (L L－ 1 L－ 1 L－ 1。 s ?＝ 6 s 此時(shí) c ( B) ＝2 m ol － m ol2 L＝ m ol/L 。 因?yàn)槌淙?He僅使體系的總壓強(qiáng)增大 ， 但反應(yīng)容器體積不變 ， 則各反應(yīng)成分的濃度不變 ， 化學(xué)反應(yīng)速率不變 。 對(duì)于反應(yīng) N 2 ＋ O 2 2N O 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入 He 使氣體壓強(qiáng)增大，能否加快反應(yīng)速率？ ? 【 歸納小結(jié) 】 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的幾種情況 ? 改變壓強(qiáng) ， 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變 。 ? (1)對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng) ， 由于改變壓強(qiáng)時(shí) ， 反應(yīng)物濃度變化很小 ， 可忽略不計(jì) ，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響 。 ② 恒溫時(shí)， 對(duì)于恒容密閉容器： a ．充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度增大 ( 壓強(qiáng)也增大 ) ―― →引起反應(yīng)速率加快。 ③ 恒溫恒壓時(shí) 充入 “ 惰氣 ” ―― →引起體積增大 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度減小 ―― →引起反應(yīng)速率減小。 ? 【 思路點(diǎn)撥 】 解此題時(shí)，先找出反應(yīng)物濃度相同、反應(yīng)溫度不同的兩組進(jìn)行比較，再找出反應(yīng)溫度相同、反應(yīng)濃度不同的兩組進(jìn)行比較，最后綜合得出答案。 由編號(hào) 1和 3可以看出 ， 兩種反應(yīng)物濃度相同 ， 但溫度 3高于 1， 故 3先出現(xiàn)渾濁；再將 3和 2比較 ， 反應(yīng)溫度相同 ， 但 3的反應(yīng)物濃度比 2高 ， 故最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是第 3組 。 ? 圖 2是 t2時(shí)刻升高溫度或增大了壓強(qiáng) 。 ? 利用濃度或物質(zhì)的量 ——時(shí)間關(guān)系圖象 (如下圖 )可以解決哪些問(wèn)題？圖象分析關(guān)鍵和應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？ ? [師生互動(dòng) ] ? 【 提示 】 此類圖象可用于寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 計(jì)算反應(yīng)速率 、 求出反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 、判斷是否是可逆反應(yīng)等 。 ? (2)注意點(diǎn) ? 須特別注意的是該圖象中也出現(xiàn)了交點(diǎn) ， 但此交點(diǎn)僅表示在 t2時(shí)刻反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度 ， 不能代表反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ， 只有當(dāng)反應(yīng)物或生成物濃度不隨時(shí)間而變化時(shí)(即 t3)， 方能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。 s ) B ．反應(yīng)開(kāi)始到 10 s ， X 的物質(zhì)的量濃度減少了 m ol/L C ．反應(yīng)開(kāi)始到 10 s 時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 % D ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X( g) ＋ Y( g) Z ( g) 【 名師解析】 由圖象可知： X 、 Y 的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應(yīng)物， Z 的物質(zhì)的量逐漸增多，為生成物。 A 項(xiàng)， v ( Z ) ＝Δ c ? Z ?Δ t＝ m ol2 L 10 s＝ m ol s－ 1； B項(xiàng)， Δ c ( X) ＝Δ n ? X ?V＝ m ol2 L＝ 95 m ol 【 答案 】 C 2. 在容積不變的密閉容器
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