蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率1-在線瀏覽
2025-01-22 16:26本頁面
【正文】 － 1 Δ nV Δ t 1．單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越快？ 【 提示 】 不一定。 思考感悟 二 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1． 內(nèi)因 (主要原因 )： __________的性質(zhì) 。 (2)可以適當(dāng)增加硫酸的濃度、升高反應(yīng)的溫度、將鋅片變成鋅粉增大接觸面積等。s) B． mol/(Ls) D． mol/(LL－ 1L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1 Δ t ：指反應(yīng)時(shí)間。 V：反應(yīng)容器或溶液的體積。s)、 mol/(Lh) 4．常用的計(jì)算依據(jù) 在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比。 5．注意問題 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)反應(yīng)速率。 (3)不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，其數(shù)值無可比性。因此，在表示反應(yīng)速率時(shí)必須指明以哪種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，否則這個(gè)速率的數(shù)值沒有確定的含義。min)。min) D． x的值是 2 【思路點(diǎn)撥】 解答本題要明確以下兩點(diǎn)： ( 1 ) 根據(jù)計(jì)算公式： v ＝Δ cΔ t，依據(jù)給出 條件，正確求出B 的濃度。 【解析】 5 m i n 時(shí) D 的濃度為 0 . 5 m ol / L ，則 D 的平均反應(yīng)速率 v ( D ) ＝0. 5 m ol / L5 m i n＝ 0. 1 m ol / ( L 同理可知 v ( A ) ＝ 0. 15 m ol / ( L m i n ) 。 【 答案 】 B 變式訓(xùn)練 1 將 10 mol A和 5 mol B放入容積為 10 L的密閉容器中 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) 2C(g)， 在最初 2 s內(nèi) ， 消耗 A的平均速率為 mols － 1， 則在 2 s時(shí) ， 容器中有 ________ mol A， 此時(shí) C的物質(zhì)的量濃度為 ________。 答案： mol/L 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響因素 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速 率的影響 說明或舉例 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 不同化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率 把鎂粉和鐵粉分別投入等濃度的鹽酸中， Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生 H2的速率較快 影響因素 對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率 的 影響 說明或舉例 外界條件 濃度 其他條件不變時(shí)，增大 (減小 )反應(yīng)物 (或生成物 )的濃度，反應(yīng)速率加快 (減慢 ) 固體和純液體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不影響反應(yīng)速率 壓強(qiáng) 溫度一定時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大 (減小 )壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 (減慢 ) ① 改變壓強(qiáng)，實(shí)際上是
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