化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件(2)-在線瀏覽
2025-06-20 18:10本頁(yè)面
【正文】 成的復(fù)合反應(yīng)(慢 )(快 )思考：哪個(gè)反應(yīng)決定了整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率？質(zhì)量作用定律： 基元反應(yīng)的速率與各反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪指數(shù)的連乘積成正比。L1 L 1)1 反應(yīng)速率方程 影響反應(yīng)速率的因素有兩個(gè) : k和反應(yīng)物的濃度1 Arrhenius方程 式溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響kt 關(guān)系圖 kt 圖 lnk1/t 圖1899年 Arrhenius總結(jié)了大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)，歸納出反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系式中 k為反應(yīng)速率常數(shù)， Ea為活化能， k0為指前因子。Arrhenius方程與哪個(gè)公式相似？Arrhenius方程的應(yīng)用 求 后可以推知 時(shí)的R活化能的數(shù)量級(jí)在 ，多數(shù) 為R 與 具有相同的量綱 ,對(duì)反應(yīng)級(jí)數(shù)不同的反應(yīng) ,其單位不同。海邊城市 3分鐘煮熟的雞蛋，該城市花了 ，計(jì)算煮雞蛋這一 “反應(yīng) ”的活化能。2 過(guò)渡態(tài)理論 (活化絡(luò)合物理論 ) 以量子化學(xué)對(duì)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化的研究為依據(jù) ,認(rèn)為從反應(yīng)物種到生成物種之間存在一個(gè)過(guò)渡態(tài) .化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線思考： (a)和 (b)分別代表哪一類反應(yīng)？ NO+O3 NO2+O2 O N O O O對(duì)反應(yīng)：正反應(yīng)活化能 Ea ＝ 活化配合物的勢(shì)能 － 反應(yīng)物平均勢(shì)能逆反應(yīng)活化能 Ea’＝ 活化配合物的勢(shì)能 － 產(chǎn)物平均勢(shì)能反應(yīng)的熱效應(yīng) ΔrHm＝ Ea － Ea’
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