蘇教版化學必修2《化學反應(yīng)速率》1(文件)
【正文】 － 0 . 04＝ 0. 46 0 . 08 則 2 s 時， n ( A ) ＝ 0 . 88 m ol / L 10 L ＝ 8 . 8 m ol ， c ( C )＝ 0. 08 m ol / L 。 (4)熔化的 KClO3放出氣泡很慢 ， 撒入少量 MnO2很快產(chǎn)生氣體： __________。L－ 1的鹽酸中反應(yīng)速率不同： __________。 (2)準確分析題目中反應(yīng)的條件 。L－ 1) V/mL c/(mol 也就是說 ， 改變氣體的壓強不是改變化學反應(yīng)速率的直接因素 。 ( “ 惰氣 ” 指不參與該反應(yīng)的氣體，并不是專指稀有氣體 ) 。 反應(yīng) C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( ) ① 增加炭的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入 N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入 N2使容器體積變大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 例 【 解析 】 炭為固體反應(yīng)物 ， 增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器的體積縮小一半相當于壓強增大一倍 ， 導致氣體的濃度增大 ， 故其化學反應(yīng)速率增大；若保持體積不變 ， 充入 N2雖然使容器壓強增大 ， 但反應(yīng)混合物中各氣體物質(zhì)的濃度并未改變 ，故反應(yīng)速率不變；若保持壓強不變 ， 充入 N2時 ， 氣體反應(yīng)物的體積必然增大 ， 則氣體混合物中氣體物質(zhì)的濃度必然減小 ， 故化學反應(yīng)速率變小 。 總之，在其他條件一定時，改變壓強，若引起濃度改變，則化學反應(yīng)速率改變。 2 ．恒容時： ( 1) 充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起總壓增大 ―― →引起濃度增大 ―― →引起反應(yīng)速率加快。 影響化學反應(yīng)速率的因素眾多 ， 本題從濃度和溫度兩個因素考查 ， 只要抓住濃度越大 ， 溫度越高 ， 反應(yīng)速率越大 ， 便可以選出正確答案 D。 【 答案 】 (1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)在溶液中 ， 水作溶劑 ， 增大了接觸面積 (4)催化劑 (5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物的濃度 (7)反應(yīng)溫度 (8)人體里的生物酶起催化作用 ，可以降低葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)所需要的能量 ， 所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng) 變式訓練 2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S↓＋ H2O， 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( ) 實驗 反應(yīng)溫度/176。 (8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫 (37 ℃ )時，就可以被氧化，這是因為：_______
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