蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率3-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第一單元化學(xué)反應(yīng)速率。1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及意義，了解化。3．掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率。4．了解外界條件。影響反應(yīng)速率的原因。1．定義：定量描述化學(xué)反應(yīng)的物。2．表示方法：用內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少?；蛏晌餄舛鹊脑黾觼?lái)表示。3．單位：常用或。固體或純液體的濃度來(lái)表示。測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的，可。通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，CaCO3＋。①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量?；罨肿拥呐c所有分子的之差。，如金屬與水反應(yīng)速率：NaMgAl。―→化學(xué)反應(yīng)速率。改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大。反應(yīng)物間的接觸面積、、、、應(yīng)速率之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。A．①④B．①③
【正文】 ，則時(shí)間間隔 t1～ t2內(nèi)， SO3( g) 生成的平均速率為 v ＝c2－ c1t2－ t1 ? 【 解析 】 A項(xiàng) ， 催化劑能同等程度地改變正 、逆反應(yīng)速率 ， A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng) ， 在恒容的條件下 ， 通入惰性氣體 ， 壓強(qiáng)增大 ， 但各物質(zhì)的濃度不變 ， 則反應(yīng)速率不變 ， 故 B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng) ，降低溫度 ， 反應(yīng)速率也降低 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就長(zhǎng) ， 故 C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 ? 【 答案 】 D ? 3． 四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng) A＋ 3B===2C＋ 2D的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn) ， 分別測(cè)得反應(yīng)速率如下： ? ① v(A) ＝ mol(Ls) － 1 ， ② v(B) ＝ mol(Ls)－ 1， ③ v(C)＝ mol(Ls)－ 1， ④v(D)＝ mol(Ls)－ 1。 其中 ， 反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( ) ? A． ① B． ② ? C． ③ D． ④ ? 【 解析 】 應(yīng)將不同物質(zhì)的濃度變化轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的濃度變化 ， 然后再進(jìn)行比較 。 將 ② 中v(B)＝ mol(Ls)－ 1轉(zhuǎn)化為用 v(A)表示 ，v(A)＝ 1/3v(B)＝ mol(Ls)－ 1；同理可得 ，③ 中 v(A)＝ 1/2 v(C)＝ mol(Ls)－ 1； ④ 中v(A)＝ 1/2v(D)＝ mol(Ls)－ 1。 ? 【 答案 】 D ? A． t2時(shí)加入了催化劑 ? B． t3時(shí)降低了溫度 ? C． t5時(shí)增大了壓強(qiáng) ? D． t3～ t4時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 4 ．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X( g) ＋ 3 Y( g) 2Z ( g) Δ H 0 。下圖表示該反應(yīng)的速率 ( v ) 隨時(shí)間 ( t ) 變化的關(guān)系， t 2 、 t 3 、t 5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) ? 【 解析 】 由圖象知 ， 在 t1時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡 ， t2～ t3化學(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng) ， 可能是加了催化劑或增加壓強(qiáng) ， 但該反應(yīng)是一個(gè)體積發(fā)生變化的反應(yīng) ， 壓強(qiáng)的改變是不可能的 ， 只能是加入了催化劑； t3～ t4平衡逆向移動(dòng) ， 并且化學(xué)反應(yīng)速率在減小 ， 是減小了壓強(qiáng)； t5～ t6平衡逆向移動(dòng) ， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小 ， t5是升高了溫度 ， 不是壓強(qiáng)的影響 。 ? 【 答案 】 A ? 5．某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)，測(cè)定用 H2O2溶液 10 mL制取 150 mL O2所需時(shí)間 /min： ? 通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析：較適宜的實(shí)驗(yàn)條件是__________________ _____________________________________________________。 反應(yīng)條件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 加熱 6 8 9 12 MnO2不加熱 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)劇烈 1 2 Fe2O3加熱 7 9 12 16 ? 過(guò)氧化氫是人體代謝的一種產(chǎn)物 ， 人體中過(guò)氧化氫的存在可能誘發(fā)癌變 ， 加速人體衰老 ， 為了證明人體中過(guò)氧化氫的排放原理 ， 該實(shí)驗(yàn)小組還用新鮮的豬肝加入到雙氧水中 。 請(qǐng)問(wèn)其實(shí)驗(yàn) 目 的 是___________________________________________ _____________________________。 ? 【 解析 】 選擇適宜的反應(yīng)條件應(yīng)該是反應(yīng)條件比較溫和且生成物質(zhì)的速率適中 。 可見(jiàn) ， 解此類題應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際 。 ? 【 答案 】 5%H2O2在 MnO2催化作用下 ， 不加熱 檢驗(yàn)豬肝對(duì)過(guò)氧化氫分解有無(wú)催化作用 ? 6． 某溫度時(shí) ， 在容積為 3 L的密閉容器中 ， X、Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示 ， 由圖中數(shù)據(jù)分析： ? (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ? ________________________ ? _______________________。 ? (2)反應(yīng)開(kāi)始至 2 min末 ， X的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 ? (3)該反應(yīng)是由 ________(填序號(hào) )開(kāi)始的 。 ? ① 正反應(yīng) ② 逆反應(yīng) ③ 正 、 逆反應(yīng)同時(shí) 【解析】 ( 1) 由圖知 Z 、 Y 為反應(yīng)物， X 為生成物，且為可逆反應(yīng)， Z 、 Y 、 X 三物 質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： ( －) ∶ ( － ) ∶ ( － ) ＝ 2 ∶ 1 ∶ 3 。 ( 2) v ( X) ＝? － ? m ol3 L2 m in＝ m ol L－ 1 m in－ 1 【答案】 ( 1) 2Z ＋ Y 3X ( 2) 67 m ol L － 1 m in － 1 ( 3) ③ 練考題、驗(yàn)?zāi)芰Α⑤p巧奪冠
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