影響化學反應的因素-wenkub.com
2025-01-10 22:46 本頁面
【正文】 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子 是 活化分子。 ? 反應后期反應速率下降的原因是 ? ______ 。 固體藥品研細，并混勻后再進行反應。 如不特意說明，指正催化劑。 催化劑對化學反應速率的影響。 原因 ： (1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應速率增大。 壓強對反應速率的影響。 不同化學反應 反應物性質(zhì) 決定于 同一化學反應 反應條件 決定于 濃 度 壓 強 溫 度 催化劑 其他因素 濃度對化學反應速率的影響。min)1 v (H2)= mol 5= mol t1 ~t2 t1 ~t2 應用 3: 反應 N2 + 3H2 2NH3在 2L的密閉容器中進行，經(jīng)過 5min后 NH3的質(zhì)量增加了，求 ν (NH3): ν(NH3)= △ c/ △ t=(m/n) 247。 用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。(L溶洞的形成 牛奶變質(zhì) 你知道下列化學變化進行得快還是慢？ 爆炸 一、化學反應速率（用 v表示） (1)定義： 化學反應速率的概念 (2)表示方法： △ c V = ——— △ t (3)表達式： mols)1 也可以寫成： mol/(L 用 單位時間 （如每秒，每分，每小時）內(nèi) 反應物濃度的減小或生成物濃度的增大 來表示。 v 247。(L(L 結(jié)論： 其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。 原因： 對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學反應的速率。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。 結(jié)論： 催化劑可以改變化學反應的速率 。 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量 原因： 在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。原因是什么？ 能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快 開 心 辭 典 這里有四個問題，請你回答： 4 ? 1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖 211表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2
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