化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課件5蘇教版選修-wenkub.com
2025-01-10 10:35 本頁面
【正文】 ⑤升高溫度，速率 。 反應(yīng)物 生成物 能量 反應(yīng)過程 過渡態(tài)理論 無催化劑過渡態(tài) Ea2 活化能 Ea1 有催化劑過渡態(tài) Ea1 Ea2 ﹤ 過渡態(tài)理論 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 正催化劑 不變 增加 加快 增加 過渡態(tài)理論 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 正催化劑 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的微觀分析 不變 增加 加快 增加 不變 增加 加快 增加 例：密閉容器中通入 1molH2和 1molI2(氣體 )，壓強(qiáng)為 P（ Pa） 在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)： H2（ g） + I2(g)= 2HI(g) △ H0 ① 體積不變，加入 1molH2，速率
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