蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率1-wenkub.com
2024-11-13 19:36 本頁(yè)面
【正文】 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子 是 活化分子。 ? 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 ? ______ 。 固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。 如不特意說(shuō)明，指正催化劑。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因 ： (1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃 度 壓 強(qiáng) 溫 度 催化劑 其他因素 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。min)1 v (H2)= mol 5= mol t1 ~t2 t1 ~t2 應(yīng)用 3: 反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3在 2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過(guò) 5min后 NH3的質(zhì)量增加了，求 ν (NH3): ν(NH3)= △ c/ △ t=(m/n) 247。 用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。(L溶洞的形成 牛奶變質(zhì) 你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？ 爆炸 一、化學(xué)反應(yīng)速率（用 v表示） (1)定義： 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 (2)表示方法： △ c V = ——— △ t (3)表達(dá)式： mols)1 也可以寫(xiě)成： mol/(L 用 單位時(shí)間 （如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大 來(lái)表示。 v 247。(L(L 結(jié)論： 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。 原因： 對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。 結(jié)論： 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率 。 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應(yīng)物平均能量 能量 活化分子能量 反應(yīng)物平均能量 生成物平均能量 原因： 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。原因是什么？ 能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快 開(kāi) 心 辭 典 這里有四個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)你回答： 4 ? 1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖 211表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。 2KClO3+6NaHSO3=3Na
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