蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率1(編輯修改稿)
2024-12-23 19:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 再進行反應(yīng)。原因是什么？ 能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快 開 心 辭 典 這里有四個問題，請你回答： 4 ? 1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖 211表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。 ? （ A） ①④ （ B）③④ ? （ C）①②③ （ D）②③ C 綜合練習(xí)： 2 、 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 對于氣體參與體系 增大壓強 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 AAC D ? 3．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cl(1)和 S（ +6）的反應(yīng)速率如圖 214所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中 [H+]增大而加快。 ? 反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 ? ____ 。 ? 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 ? ______ 。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 練習(xí)１： 下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子 是 活化分子。 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施： （ 1）增大壓強 ；（ 2）增加碳的量 （ 3）通入 CO2； （ 4）恒容下充入 N2； （ 5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？
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