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正文內(nèi)容

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率1(編輯修改稿)

2024-12-23 19:36 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 再進行反應(yīng)。原因是什么? 能增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)物充分接觸,使反應(yīng)速率加快 開 心 辭 典 這里有四個問題,請你回答: 4 ? 1.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖 211表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( )。 ? ( A) ①④ ( B)③④ ? ( C)①②③ ( D)②③ C 綜合練習(xí): 2 、 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是( ) 對于氣體參與體系 增大壓強 使反應(yīng)速率加快的主要原因是( ) 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是( ) 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是( ) A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量,使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 AAC D ? 3.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cl(1)和 S( +6)的反應(yīng)速率如圖 214所示,已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中 [H+]增大而加快。 ? 反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 ? ____ 。 ? 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 ? ______ 。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4, 氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢 練習(xí)1: 下列說法正確的是( ) A、一定條件下,增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強,肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子 是 活化分子。 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施: ( 1)增大壓強 ;( 2)增加碳的量 ( 3)通入 CO2; ( 4)恒容下充入 N2; ( 5)恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大?為什么?
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