20xx屆新高考化學一輪復(fù)習化學平衡常數(shù)-化學反應(yīng)進行的方向作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25 ℃時,反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是15104=2105,故B錯誤。此時濃度商Qc==8K=2,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,故v(正)v(逆),故C錯誤。恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),相當于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動,達新平衡時,G的體積百分含量將增大,故D正確。,反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時,測得c(I2)= mmolL1,c(HI)= mmolL1。相同溫度下,按下列4組初始濃度進行實驗,反應(yīng)逆向進行的是 ( )(注:1 mmolL1=103molL1)ABCDc(I2)/mmolL1c(H2)/mmolL1c(HI)/mmolL1解析：選C。Qc(A)=1211=1,Qc(B)=≈,Qc(C)=≈,Qc(D)=≈,Qc(C)的值最大。6.(2021慈溪模擬) L恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH0, mol H2S,反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示,下列說法正確的是 ( )n/molt/minn(H2S)n(S2)n(H2)000246 min時, molL1min1= min時,H2S的分解率一定小于60%,升高溫度,平衡逆向移動解析：選B。反應(yīng)速率指的是0～2 min這一段時間的平均反應(yīng)速率,不是2 min的時刻速率,故A錯誤。由分析數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=()()2()2=,故B正確。4 min時達到平衡,100%=60%,但不能確定3 min是否達到平衡,如平衡時,則等于60%,故C錯誤。該反應(yīng)ΔH0,是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,故D錯誤。:CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、ω的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是 ( )1,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù),壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)、ω=2時,%解析：選D。增大氯氣的量,平衡正向移動,丙烯的體積分數(shù)減小,則圖甲中ω11,故A錯誤。由圖甲可知,隨著溫度的升高,丙烯的體積分數(shù)增大,說明升高溫度,平衡逆向移動,正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則圖乙中,線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù),故B錯誤。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)開始到平衡,容器壓強都不改變,在恒容容器中進行,壓強不變時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C錯誤。當溫度為Tω=2時,平衡常數(shù)K=1, CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始c(molL1) 1 2 0 0轉(zhuǎn)化c(molL1) x x x x平衡c(molL1) 1x 2x x xK==xx(1x)(2x)=1,解得x=23,則Cl2的轉(zhuǎn)化率為232100%≈%,故D正確。Ⅰ.利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH0(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K= 。(2)若K=1,向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。Ⅱ.恒溫下,在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1 mol H2的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH0,一段時間后,達到平衡, mol。(1)此溫度時該反應(yīng)的K值為 。(2)若在此溫度下,向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、1 mol充入NHNH3,此時,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) (填“是”或“否”),此時若沒有達平衡,反應(yīng)向 方向進行(填“正”或“逆”)。解析：Ⅰ.(1)根據(jù)題意反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K=c(TaI4)c(S2)c2(I2),(2)若K=1,設(shè)容器體積為1 L I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則參加反應(yīng)的為x mol, mol,剩余I2為(1x)mol,根據(jù)K=c(TaI4)c(S2)c2(I2)=(1x)2=1,解得:x=%,Ⅱ.(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 初始濃度: 0 變化濃度: 平衡濃度: K==。(2)向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、1 mol充入NHNH3,此時Qc=12213=K,所以不是平衡狀態(tài),會向著正方向進行。答案:Ⅰ.(1)c(TaI4)c(S2)c2(I2)(2)%?、?(1) (2)否 正 ℃時,在3 L的密閉容器中充入4 mol光氣(COCl2),發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g),同時還發(fā)生反應(yīng)2CO(g)2C(s)+O2(g)
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1