20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；“二看”線(即線的走向和變化趨勢(shì))；“三看”點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))；“四看”輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；“五看”量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。2．想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3．用技巧：①先拐先平：在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。②定一議二：圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。4．作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。1．(速率－時(shí)間圖象)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)的v173。t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖乙所示。下列判斷不正確的是( )＜a2B．圖甲平衡時(shí)和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2D．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同【解析】選B。使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，故A正確；乙使用催化劑，則圖乙中反應(yīng)速率大于圖甲中反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率加快，時(shí)間變短，則t1＞t2，故C正確；催化劑不影響化學(xué)平衡，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，故D正確。2．[百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時(shí)間－溫度(或壓強(qiáng))圖象](2021烏魯木齊模擬)其他條件相同時(shí)，研究反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A．343 K時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為21%B．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)＜v(b)C．323 K時(shí)，增大壓強(qiáng)可以提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率D．2SiHCl3(g) SiH2Cl2
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