20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象學(xué)案(更新版)
【正文】 HCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，故A錯誤；由圖象可知，a點(diǎn)的反應(yīng)溫度高于b點(diǎn)，溫度高反應(yīng)速率快，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b高，v(a)＞v(b)，故B錯誤；反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，323 K時，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，不能提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；先拐先平溫度高，溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。1．(速率－時間圖象)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)的v173。再看平臺高度，縱坐標(biāo)大小與平衡狀態(tài)相對應(yīng)，將溫度高低、壓強(qiáng)大小與平衡狀態(tài)相聯(lián)系，即可得到反應(yīng)熱或氣體分子數(shù)信息。到達(dá)平衡后,若增加A的量,平衡不移動,所以B的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。下列判斷正確的是( )A．①圖可能是加壓引起的B．②圖可能是恒壓通O2引起的C．③圖可能是升高溫度引起的D．④圖是移走部分SO3引起的【解析】選D。重慶模擬)某溫度下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已達(dá)到平衡，保持其他條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。p2達(dá)到平衡時間短,壓強(qiáng)較大,而C%含量低,則ne+f,故C正確。先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)即先達(dá)到平衡，速率快，溫度較高、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅰ、Ⅱ)或使用了催化劑(如圖Ⅲ)。4．作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。下列說法正確的是( )A．343 K時平衡轉(zhuǎn)化率為21%B．a(chǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)＜v(b)C．323 K時，增大壓強(qiáng)可以提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率D．2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱【解析】選D。北京模擬)如圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。
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