【正文】 2S的分解率一定小于60%,升高溫度,平衡逆向移動解析：選B。L1)ABCDc(I2)/mmol相同溫度下,G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25 ℃時,反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是15104=2105,故B錯誤。現(xiàn)在2 mol的X和1 mol的Y, mol時,達到平衡狀態(tài),此時X、 molc2(B)/c2(E)(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=　　　(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是　　　　。ΔH30。下列說法正確的是 (　　) ℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為60% ℃時,反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=2564,應控制反應溫度在840 ℃,兩個競爭反應均為放熱反應,在2 L密閉容器中投入一定量的X、Y,發(fā)生反應aX(g)+bY(g)cZ(g),經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(Z)= mol(2)若K=1,向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　。慈溪模擬) L恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應:2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　ΔH0, mol H2S,反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示,下列說法正確的是 (　　)n/molt/minn(H2S)n(S2)n(H2)000246 min時, molL1,c(HI)= mmolc2(B)/c2(E)成都模擬)一定溫度下,某氣體反應達到化學平衡,平衡常數(shù)K=c(A)L1,則此時v(正)v(逆),向容器中再充入少量G(g),達新平衡時,G的體積百分含量將增大,反應I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時,測得c(I2)= mmolL16.(2021 ℃時,在3 L的密閉容器中充入4 mol光氣(COCl2),發(fā)生反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g),同時還發(fā)生反應2CO(g)2C(s)+O2(g),當反應達到平衡時,測得CO(g)和C(s)的物質(zhì)的量分別為2 mol和1 mol,則該溫度下,CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的平衡常數(shù)K為 (　　)　　　　　　　　　　　　,主要有兩個競爭反應:反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和4 mol H2,測得平衡時有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。ΔH20,(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)。(2)25 ℃時,在體積為2 mol mol Cl2發(fā)生上述反應③,若反應開始與結束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3　　　　(填“”“”或“=”)0。成都模擬)一定溫度下,某氣體反應達到化學平衡,平衡常數(shù)K=c(A)寧波模擬)已知熱化學方程式:aX(g)+3Y(s)bZ(g)　ΔH0。正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應,正反應為熵減的反應,故A錯誤。L1=103molL1圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、ω的關系,圖乙表示反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。L1) 1x 2x x xK==xx(1x)(1)此溫度時該反應的K值為　　　。答案:Ⅰ.(1)c(TaI4)下列說法正確的是 (　　) ℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為60% ℃時,反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=2564,應控制反應溫度在840 ℃,兩個競爭反應均為放熱反應解析：選A。s1,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法中錯誤的是 (　　)(g)+Y(g)2Z(g) s內(nèi),v(X)= mol(Ls)1,故B正確。在恒容反應器中CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1∶1充入氣體,加入催化劑,測得反應器中平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。L1 平衡量:mol若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是　　　　。(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=　　　(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。得到:65=++,解得:x=依據(jù)計算得到平衡時物質(zhì)的濃度代入x求得:c(NO)=()mol2 L= mollgK=lg 100=2,a=2。答案:(1)K12K2(2)　加入催化劑　增大　乙　2　(3)148