第八章小專題六化學平衡與化學平衡常數(shù)(更新版)
【正文】 反應條件， 其變化趨勢正確的是 ( ) 解析： A項，加入 CH3COONa，使 CH3COOH的電離平衡逆向移動， c(H＋ )減小， pH增大； B項，加入 KCl，對平衡沒有影響，c(Fe3＋ )不變； C項，加入 Ar氣，原平衡分壓減小 (因平衡為恒壓過程 )，平衡左移， H2轉(zhuǎn)化率減小． 答案： D 。L－ 1 K2CrO4 溶液 1～ 2滴作指示劑 B． a、 b、 c分別表示 I－ 、 Br－ 及 Cl－ C．向 NaCl和 NaBr的混合溶液中滴加 硝酸銀溶液，兩種沉淀共存時， c(Br－ )/c(Cl－ )＝ 10－ 3 D．若用硝酸銀溶液滴定 NaI溶液，當 pX＝ 13時，溶液中 c(Ag＋ )≈ 10－ 17 解析： 選項 A ，若用 Ag＋滴定 Cl－時，能用 K2C r O4作指示劑，說明 Ag2Cr O4的溶解程度更大．比較 AgC l 和 Ag2Cr O4的溶解程度不能直接比較，因為兩者的結(jié)構(gòu)不同．由Ksp(A gCl) 可知 c (A g＋) ＝ 10－ 5 m ol L－ 1. [ 答案 ] ( 1) 向左 不改變 ( 2) － ( 3) Cu(OH)2 Cu2 ＋＋ 2 NH3mol－ 1. ( 3) 因為 Ksp[ C u(O H )2] ? Ksp[ Mg( O H )2] ，故先生成 C u(O H )2沉淀．注 意氨水是弱電解質(zhì)，在離子方程式中要寫成分子形式． ( 4) 所發(fā)生反應的化學方程式為： NH3 m ol－ 1. (3) 在 25 ℃ 下 ， 向濃度均為 m ol m ol－ 1 則反應 O2(g) ＋ P t F6(g) == =O＋2Pt F－6(s) 的 Δ H ＝ ________k Jmol－ 1＝－ kJ L－ 1. 則， Kb＝10－ 9a － 0. 01 m o l L－ 1 Cl－ 、 Br－ 、 I－ 溶液，以滴入的 AgNO3溶液體積為橫坐標， pX為縱坐標 [pX＝－ lgc(X－ )， X＝ Cl－ 、 Br－ 、 I－ ]，可繪得下圖滴定曲線．已知 25℃ 時： AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 20－ 10 10－ 10 10－ 17 210－ 12 顏色 白色 淡黃色 黃色 磚紅色 下列有關說法不正確的是 ( ) A．用硝酸銀滴定法測定試樣中 c(Cl－ )，可滴加 mol18
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