20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖像講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 I2 Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0~2 min內(nèi)的平均放映速率v（HI）= 。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=572KJ．mol1 某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識(shí)，故a錯(cuò)；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯(cuò)；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯(cuò)誤。(2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min= molL1min1，則υ (HI)=2 υ (H2)= molL1min1；2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2 1 1起始濃度/molL－1 1 0 0變化濃度/molL－1平衡濃度/molL－1則H2(g)+I2(g)== 2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。若開始時(shí)加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、HI2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等（因?yàn)闇囟炔蛔儯?；因開始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對(duì)水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會(huì)和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對(duì)反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4 后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時(shí)放出熱量為：572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：（1）c（2） molL1min1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%【例5】（2010廣東理綜卷，31）（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____ ___②該反應(yīng)的_____0(填“”、“=”或“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]( aq)+H+（aq） molL1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 105molL1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O。(3) K===答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ②△H＞O(3) 或【鞏固練習(xí)1】(山東聊城三中2010屆高三12月月考)在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。（1）0min—4min內(nèi)生成O2的平均速率v(O2)=________________（2）整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K=_____________________（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的平衡常數(shù)與（2）小題比較_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol0mol6molO 22mol1mol[0mol5mol（4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____（填序號(hào)）①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均分子量不再改變④⑤答案（1） （2） （3）BD， 等于 （4）①③④ 【鞏固練習(xí)2】（福建省福州三中2010屆高三上學(xué)期月考）2L容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖 試回答下列問題： （1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 。 （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 A．容器壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（A）不變 C．2v正（B）=v逆（D）
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