20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖像講練析新人教版-在線瀏覽
2025-03-15 03:53本頁(yè)面
【正文】 D．③⑤⑥答案B【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。C項(xiàng)對(duì)比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。【例3】（2010全國(guó)卷1，27）（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件?！窘馕觥浚?）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則②，所以B轉(zhuǎn)化率為(3) ﹥0；理由：由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0（4）從圖上讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：,則△C(A)==，,∴=2=(Lmin)1【答案】（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?）40%（）；；（3）﹥；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）(Lmin)1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。 a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K= 。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=572KJ．mol1 某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。(2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min= molmin1，則υ (HI)=2 υ (H2)= molmin1；2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2 1 1起始濃度/molL－1平衡濃度/mol若開(kāi)始時(shí)加入HI的量是原來(lái)的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、HI2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來(lái)的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等（因?yàn)闇囟炔蛔儯灰蜷_(kāi)始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來(lái)的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對(duì)水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會(huì)和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；加入CuSO4 后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時(shí)放出熱量為：572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：（1）c（2） molmin1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%【例5】（2010廣東理綜卷，31）（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____ ___②該反應(yīng)的_____0(填“”、“=”或“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]( aq)+H+（aq） molL1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(3) K===答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ②△H＞O(3) 或【鞏固練習(xí)1】(山東聊城三中2010屆高三12月月考)在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 。 A．容器壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（A）不變 C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C） E. 混合氣體密度不變 （3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。 （4）700℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n（A）=，n（B）=，n（C）=，n（D）=，則此時(shí)該反應(yīng)
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