20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡作業(yè)-在線瀏覽
2025-04-05 05:24本頁面
【正文】 的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2,Q2不等于Q15.[2019江蘇,15,4分][雙選]在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K2 000考點3 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率6.[2019全國卷Ⅱ,27改編]環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。達到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 (填標(biāo)號)?！ ?2)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。L17.[2019全國卷Ⅰ,28,14分]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。②在同一溫度下用CO還原CoO(s), 2?？芍簹庾儞Q的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)。計算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率v(a)= kPa467 ℃時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是 、 。下列說法正確的是( )A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量③步反應(yīng)的原子利用率為100%①步的反應(yīng)速率決定,其反應(yīng)原理為8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) ΔH0。t/s012345678α/%0(1)0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)= 。由此可得出的結(jié)論是 。(2)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的計算式為 。(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。實驗編號溫度/℃c(NH3)初始/(molL1)催化劑的比表面積/(m23.[2017全國卷Ⅲ,28節(jié)選,7分]298 K時,將20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。(1)下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是 (填標(biāo)號)?！ ?I)=2v(AsO33) (AsO43)/c(AsO33)不再變化 (I)=y mol測得v正(SO2)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示,其中在t2時改變了某個條件。(1)由圖可得出的正確結(jié)論是 (填標(biāo)號)。:a點小于b點=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段(2)請補充完整該反應(yīng)從開始到平衡這一過程的v正t示意圖。在其他條件不變的情況下,溫度對反應(yīng)的影響如圖所示(注:TT2均大于300 ℃)。L1實驗測得在一定壓強下,反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖所示。由題圖可知1,2加成反應(yīng)與1,4加成反應(yīng)都為放熱反應(yīng),0 ℃時1,3丁二烯的轉(zhuǎn)化率大于40 ℃時的轉(zhuǎn)化率,B項錯誤。從0 ℃升至40 ℃時,1,3丁二烯發(fā)生的加成反應(yīng)由以1,2加成為主變成以1,4加成為主,即1,2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度,D項正確。L1247。L1比較水樣Ⅰ和Ⅱ可知,水樣酸性越強,M的分解速率越快,B項正確。雖然水樣Ⅳ中有Cu2+存在,但是在相同時間內(nèi),水樣Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快,D項錯誤。結(jié)合題表中數(shù)據(jù)可知,貯運過氧化氫時,可選用的容器材質(zhì)為純鋁。c(OH)/c(H2O)=(11071107)247。pH增大,平衡體系H2O2H++HO2中c(H+)減小,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(HO2)增大,H2O2的分解速率加快,因此分解率增大?！τ诜磻?yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,縮小反應(yīng)容器體積,平衡不移動,正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù),A項錯誤。恒溫恒容條件下,若A、C同時為氣體,當(dāng)壓強不變時,也能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C項錯誤。mol1,1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1= kJ,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2= kJ,故Q1=Q2,D項錯誤。B項,X點對應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),延長反應(yīng)時間,可以提高NO的轉(zhuǎn)化率,正確。D項,設(shè)起始時c(NO)=a molL1) a 104 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) K=()2()2() = ,=0時,K=2 000,0,所以K2 000,正確。由剛性容器(恒容),可知通入稀有氣體時各反應(yīng)物及產(chǎn)物濃度不變,化學(xué)平衡不移動,A項不符合題意。增加環(huán)戊烯濃度,能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低,C項不符合題意。(2)由相同時間內(nèi),環(huán)戊二烯
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