20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡作業(yè)-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 05:24本頁(yè)面
【正文】 向移動(dòng),可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)符合題意。6.(1)40% 104 BD (2)CD 【解析】 (1)設(shè)容器中起始加入I2(g)和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量均為1 mol,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為x mol,由“三段式”法得: (g) + I2(g)(g)+2HI(g)起始量/mol: 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol: x x x 2x平衡量/mol: 1x 1x x 2x根據(jù)平衡時(shí)總壓強(qiáng)增加了20%,且恒溫恒容時(shí),壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,得1+1(1x)+(1x)+x+2x=,解得x=,則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為40%,平衡時(shí)(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分壓分別為p總p總p總p總3,則Kp=p總6(p總3)2p總4p總4=827p總,根據(jù)p總=105 Pa,可得Kp=827105 Pa≈104 Pa。L1) 平衡濃度/(molL1,則: 2NO + O2 2NO2起始濃度/(molC項(xiàng),Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),增加O2的濃度,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高,錯(cuò)誤。 A項(xiàng),實(shí)線表示不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率,虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率,由題圖知,隨著溫度升高,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即溫度升高,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH0,錯(cuò)誤。設(shè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a(a0) kJ碳的質(zhì)量不變,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確。相同pH下,過(guò)氧化氫濃度越大,其電離程度越小,c(HO2)越小,故分解率越低。=1016,水的電離常數(shù)小于H2O2的Ka1,故H2O2的酸性大于H2O的酸性。(2)水的電離常數(shù)K=c(H+)3.(1)Cr3+(1分) B(1分) (2)大于(1分) pH升高,HO2的濃度增加,分解速率加快(2分) 過(guò)氧化氫濃度越高,其電離程度越低,分解率越小(2分)【解析】 (1)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知,加入的Cr3+濃度最小,H2O2分解率最大,故能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子為Cr3+。在0~25 min內(nèi),水樣Ⅲ中M的分解百分率為75%,而水樣Ⅱ中M的分解百分率為60%,C項(xiàng)正確。min1,A項(xiàng)正確。20 min= mol 0~20 min內(nèi),水樣Ⅰ中vM=() mol溫度升高,1,2加成反應(yīng)和1,4加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案專題十六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 由題圖可知,1,4加成產(chǎn)物的能量低,1,2加成產(chǎn)物的能量高,能量越低越穩(wěn)定,A項(xiàng)正確。 mol H2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1 500 ℃)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為 。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫(huà)出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由: 。min1,若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2α)∶27.[αT圖像][2015廣東,31改編]已知反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是( ),達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)n(CH3OH)減小,0~tB min生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=nBtB mol6.[nt圖像][2020浙江杭州中學(xué)模擬]在容積為2 L的剛性密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ),一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖的一部分如圖所示。,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0。(4)若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。(3)tm時(shí)v逆 tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 。L1(2)tm時(shí),v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。L1 Na3AsO20 mL 3x molg1)Ⅰ350103103120Ⅱ80Ⅲ15080②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出表中Ⅱ、Ⅲ中NO2濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線,并標(biāo)明實(shí)驗(yàn)編號(hào)。L1)c(NO2)初始/(mol①為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表所示的三組實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完善表格中的數(shù)據(jù)。與之相比3~6 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 (填“增大”“減小”或“相等”)。向10 mol mol NO2以
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