【正文】 min內平均反應速率最大,故C錯誤。鋅粒改為鋅粉,增大了反應物之間的接觸面積,反應速率增大,故A正確。L1(2)(證據(jù)推理與模型認知)催化劑在反應前后，性質上是否改變？提示：化學性質沒變，物理性質改變。催化劑降低反應所需的活化能，則曲線Ⅱ使用催化劑，故A正確；只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新分子，即沒有發(fā)生化學反應，此碰撞不是有效碰撞，故B錯誤；酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近于零，故C正確；增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，故D正確。mol－1表示。命題角度2：催化劑與反應機理、活化能【典例2】(2021昆明模擬)制水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0，下列措施能加快該化學反應速率的是(　　)①增加碳的用量　　　　 ②將碳制成碳粉③加催化劑 ④加熱⑤恒容充入He ⑥恒壓充入HeA．①②③④ B．②③④C．②③④⑤ D．③④⑤⑥【解析】選B。(2)由于反應途徑的改變(生成不穩(wěn)定的中間化合物)，降低了反應的活化能，因而反應速率加快了。mol－1。E1＝126～167 kJmol－1。體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分數(shù)均增大。(5)升高溫度可以同時增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，加快反應速率。(　　)提示：。濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產生氫氣。(3)金屬鋁與硫酸反應時，增大硫酸的濃度可以提高產生氫氣的速率。(　　)提示：。催化劑具有選擇性，沒有一種催化劑是萬能的。(1)使用一種催化劑能加快所有反應的速率。⑤其他因素：接觸面積、光輻射、放射線輻射、超聲波等。B．微觀解釋：使用合適的催化劑→降低反應所需的活化能→活化分子百分數(shù)提高→有效碰撞次數(shù)增加→化學反應速率加快。C．大量實驗證明，溫度每升高10 ℃，化學反應速率通常增大2～4倍。③溫度：A．溫度升高，反應速率加快；溫度降低，反應速率減慢。②壓強：A．規(guī)律：增大壓強→氣體體積縮小→濃度增大→化學反應速率加快。B．微觀解釋：增大反應物的濃度，即增大了單位體積內活化分子的數(shù)目，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。2．影響化學反應速率的因素：(1)內因：相同條件下，不同的化學反應會有不同的速率，這表明反應速率首先是由反應物自身(包括組成、結構和性質等因素)決定的。反應熱是E1－E2。(3)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。min－1考點二　影響化學反應速率的因素(命題指數(shù)★★★★★)1．有效碰撞理論：(1)有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。答案：3X＋Y2Z　 molL－1Δn(X)＝ mol－ mol＝ mol，Δn(Y)＝ mol－ mol＝ mol，Δn(Z)＝ mol－0 mol＝ mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，故反應方程式為3X＋Y?2Z。反應開始至2 min時，用Z表示的反應速率為____________。4．某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。t圖，則陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減少量，故A錯誤；方程式為ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，v(ClO)∶v(Cl－)＝1∶1，縱坐標為v(Cl－)的v173。t曲線與圖中曲線完全重合C．反應開始時速率增大可能是c(H＋)所致D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小【解析】選A。t圖。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。對于反應：2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(g)，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則：v(H2S)∶v(O2)＝2∶3，故3v(H2S)＝2v(O2)，故A錯誤；v(O2)∶v(H2O)＝3∶2，故2v(O2)＝3v(H2O)，故B錯誤；v(O2)∶v(SO2)＝3∶2，故2v(O2)＝3v(SO2)，故C錯誤、D正確。2．(2021s－1【解析】選A。s－1D．v(H2O)＝ mols－1C．v(NO)＝ mols－1B．v(O2)＝ mol桂林模擬)一定條件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反應速率中，最快的是(　　)A．v(NH3)＝ molL－1L－1L－1min－1，故三者的化學計量數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質的量濃度不變且均不為零，故為可逆反應，其方程式為3A＋2B3C。min－1＝3 mol2)molL－1L－1min－1，v(B)＝[(8－4)247。min－1＝3 mol2]mol(3)該反應的化學方程式是______________________。命題點2：化學反應速率圖象(綜合性考點)2．根據(jù)如圖填空：(1)反應物是______________；生成物是____________。L－1L－1L－1L－1min－1【解析】選B。min－1D．v(D)＝ molmin－1C．v(C)＝ molmin－1B．v(B)＝ mol石家莊模擬)一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(s)＋3B(g)===2C(g)＋4D(g)，測得5 min內，A的物質的量減少了10 mol，則0～5 min內該反應的平均速率為(　　)A．v(A)＝ mol(3)反應是否為可逆反應(反應最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。3．由圖象確定化學方程式需要解決的問題：(1)確定反應物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。②比值法通過化學反應速率與其對應的化學計量數(shù)的比值進行比較，比值大的化學反應速率大。B．“二化”：將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除去相應物質的化學計量數(shù)。(2)定量比較同一化學反應中，不同物質來表示化學反應速率時，數(shù)值可能不同，需要進行轉化。②轉化量之比等于化學計量數(shù)之比，起始量與某時刻量與化學計量數(shù)沒有必然關系。L－1) a－mx b－nx px qxΔc(反應物)＝c(起始)－c(某時刻)；Δc(生成物)＝c(某時刻)－c(起始)。L－1) a b 0 0轉化(molC．各物質轉化量之比等于化學計量數(shù)之比，依公式v＝求算反應速率。對于反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶v