09屆高考化學反應速率-文庫吧資料
2024-11-20 03:26本頁面
【正文】 CD 10℃ ，反應速率增大為原來的 3倍，在 10℃ 時完成該反應的 10%需要 81min,將溫度提高到 50 ℃ ，完成該反應的 10%需要時間 s。 改變 正、逆反應的反應速率，因而對化學平衡無影響，不能改變 反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。升溫后， V現(xiàn) =n△ tV原 （其中 △ t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與 10之比值， n為速率提高的倍數(shù)）。 （ 2）充入反應無關(guān)氣體（惰氣）： 壓強對于有 氣體參與的反應 才有意義?。?！ 本質(zhì) :壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃度的變化！ 如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當于 “ 加壓 ” 了。 （或純液體）的濃度視為 常數(shù) ，增加或減少固體（或純液體）的量，化學反應速率和化學平衡均不改變；故不能用它表示反應速率。 ? ： 使用正催化劑可以加快化學反應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。min1 影響化學反應速率的因素 ? 決定因素： 參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應物的本性） ? 影響因素： 當其他條件不變時 ? ： 增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。min1 D. min1 C. min1 B. min1， 當其他條件不變時，將溫度升高到 40℃ 時，則 V B應等于 A. min) 例：將固體 NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g)
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