化學(xué)反應(yīng)速率和平衡-文庫吧資料
2025-01-19 10:36本頁面
【正文】 Ａ、反應(yīng)混和物的濃度 Ｂ、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 Ｃ、正、逆反應(yīng)速率 Ｄ、反應(yīng)混和物的壓強(qiáng) B 例題：已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)， 當(dāng)改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） ① 生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 ② 生成物的產(chǎn)量一定增加 ③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加； ④ 反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥ 使用了合適的催化劑 A、 ① ② B、 ② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥ B 三、化學(xué)平衡的圖象題分析 例題：已知反應(yīng) N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） ?H 〈 0，向體積恒定的密閉容器中按體積比 1： 3 充入 N2和 H2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） + 熱量 ４催化劑 ： 催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，它的使用能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。 [?ひ ] ひ 正 ≠ ひ 逆 3 移動(dòng)方向：向 相對(duì)速率大 的方向移動(dòng) 二、 影響化學(xué)平衡的條件 濃度： 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小 生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； ? 改變條件時(shí) v正 v逆 變化 ： ? v正 v逆 的大小關(guān)系 ： ? 平衡移動(dòng)方向 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 壓強(qiáng)： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積 縮小的方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大 的方向移動(dòng)。 概念的理解： 前提 是一定條件下的可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 是 ひ 正 =ひ 逆 ≠ 0 標(biāo)志 是反應(yīng)混合物中各組分的濃度 保持不變 化學(xué)平衡的特征 (1) 逆 —— 可逆反應(yīng) (5) 變 —— 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡 即發(fā)生移動(dòng) (2) 等 —— ひ 正 =ひ 逆 ≠ 0 (3) 動(dòng) —— 動(dòng)態(tài)平衡 (4) 定 —— 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 保持不變 化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù) : ① V正 =V逆 ② 各組分的濃度 保持 不變 ④ 各組分的含量 (或 ω及 ψ) 保持不變 ⑤ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 直接標(biāo)志： ③ 各組分的 m、 n 保持不變 ② 通過復(fù)合量，如 摩爾質(zhì)量和密度 ，需具體分析兩項(xiàng)的變化 ③ 其它：如顏色等（實(shí)際上是濃度） ① 通過總量： n總 (或恒溫恒壓下的 V總 ，恒溫 恒容下的 P總 )不變 (只有當(dāng) Δn(g) = 0時(shí) )
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