高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-文庫吧資料
2024-11-19 21:04本頁面
【正文】 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 (約 15℃ )相近，推測其原因： 相等，所以使等體積溶液的溫度升高的數(shù)值相近 。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 (填實(shí)驗(yàn)序號 )。L1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度 /℃ 金屬消失 的時(shí)間 /s 反應(yīng) 前 反應(yīng) 后 1 絲 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 絲 50 20 36 250 4 絲 50 20 35 200 典例精析 變式 2 實(shí)驗(yàn) 序號 金屬質(zhì) 量 /g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的 MnSO4(或 Mn 2+ )對 H2O2的分解起催化作用，產(chǎn)生 O2的速率大大加快。 【 解析 】 本題以反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究為載體，考查分析能力、思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 典例精析 典例精析 MnSO4(或 Mn 2+ ) 反應(yīng)生成的 MnSO4對此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快 典例精析 【 評注 】 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。 Ⅱ .為了驗(yàn)證是哪種離子起了催化作用，他們做了三個對比實(shí)驗(yàn)：① 空白實(shí)驗(yàn) ② 起始時(shí)加入少量 K2SO4固體 ③ 起始時(shí)加入少量 MnSO4固體 ④ 起始時(shí)加入少量水 結(jié)果發(fā)現(xiàn)①、②起始反應(yīng)速率差不多，④的起始反應(yīng)速率最慢，③的起始反應(yīng)速率很快。經(jīng)分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，乙學(xué)生認(rèn)為可能的因素是催化劑的影響。 典例精析 典例精析 相同條件下收滿 500 mL氧氣 所用的時(shí)間 不同催化劑的催化效果對照研 究 MnSO4(或 Mn 2+ ) 【 例 2】 大約有 85%化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究是 二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。于是甲學(xué)生對 A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿 500 mL氧氣為準(zhǔn) (其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均可忽略 )。 【 例 2】 大約有 85%化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究 是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 20 min= mol/(L 典例精析 變式 1 BC 典例精析 【 解析 】 以 合成氨反應(yīng) 為載體，考查觀察能力和思維能力。 【 解析 】 本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考查觀察圖象及其信息加工的能力?？v坐標(biāo)既不是速率，也不是濃度，而是物質(zhì)的量。 【 例 1】 在一定溫度下，容器內(nèi)某一 反應(yīng)中 M、 N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí) 間變化的曲線如圖， 下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2MN B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí)， N的濃度是 M濃度的 2倍 典例精析 典例精析 D 典例精析 【 評注 】 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號，并且以 看圖設(shè)置情境設(shè)問 ，因此對觀察能力作了重點(diǎn)考查，思維能力要求也較高。c(H2O) /{c(CO2)[H2O])/([CO2]min) 則 v(CO2)∶ v(H2)=1∶ 3， v(H2)= mol/(L (1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 10 min時(shí) 達(dá)到平衡狀態(tài) ， v(CO2)=() mol/L247。 (3)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ( )。 [H2O] [CO2]為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。min)。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
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