高三化學化學反應速率(存儲版)
【正文】 H2)= mol/(L縱坐標既不是速率，也不是濃度，而是物質(zhì)的量。 【 例 2】 大約有 85%化學反應需要用催化劑，催化劑研究 是二十一世紀化學研究的重要課題之一。 Ⅱ .為了驗證是哪種離子起了催化作用，他們做了三個對比實驗：① 空白實驗 ② 起始時加入少量 K2SO4固體 ③ 起始時加入少量 MnSO4固體 ④ 起始時加入少量水 結(jié)果發(fā)現(xiàn)①、②起始反應速率差不多，④的起始反應速率最慢，③的起始反應速率很快。L1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度 /℃ 金屬消失 的時間 /s 反應 前 反應 后 1 絲 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 絲 50 20 36 250 4 絲 50 20 35 200 典例精析 變式 2 實驗 序號 金屬質(zhì) 量 /g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol 典例精析 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的 2 mol/L硫酸于試管中 反應快慢： MgAlFe 反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快 ②分別投入大小、形狀相同的 Mg、 Al、 Fe (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應 速率的影響，利用右圖裝置同溫下進 行定量實驗。 (3)針對上述現(xiàn)象，丁同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。 ：溫度升高時，一部分分子吸收了能量變成了活化分 子，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù) 增多，反應速率加快。 高考回放 1.(2020某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40℃ 下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間 t2的范圍為 (A )(填字母) A. B. ～ C. D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol (2)實驗⑤的反應速率應是①的 3倍，所以 t1=。 。L 1 c(SO24)/molL1 t/s t1 研究反應物 I與 2 28的濃度對反應速率的影 響 . 高考回放 1.(2020 (3)恒壓時 ：充入“惰性氣體”，體積增大，各反應物濃度減小，反 應速率減慢。 方法指導 用有效碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素： ：增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單 位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)多，反應速率增大。 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 實驗一 ： 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 ) 【備選題】 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣 小組用實驗的方法進行探究。 分析實驗 4與 5，實驗條件相同而 金屬狀態(tài)不同，速率也不同 ，表明固體表面積大小對反應速率有較大影響； 對比和分析影響速率的因素 (自變量 )與速率 (因變量 )之間的數(shù)據(jù)關系，就可以得出結(jié)論。 隨著反應的進行，生成的 MnSO4(或 Mn 2+ )對 H2O2的分解起催化作用，產(chǎn)生 O2的速率大大加快。經(jīng)分析：隨著反應的進行，反應物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應的溫度變化不大，乙學生認為可能的因素是催化劑的影響。 20 min= mol/(L 【 例 1】 在一定溫度下，容器內(nèi)某一 反應中 M、 N的物質(zhì)的量隨反應時 間變化的曲線如圖， 下列表述中正確的是（ ） A. 反應的化學方程式為： 2MN B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 C. t3時，正反應速率大于逆反應速率 D. t1時， N的濃度是 M濃度的 2倍 典例精析 典例精析 D 典例精析 【 評注 】 主要考查化學反應速率、化學平衡等知識，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號，并且以 看圖設置情境設問 ，因此對觀察能力作了重點考查，思維能力要求也較高。 (1)當反應進行到 10 min時 達到平衡狀態(tài) ， v(CO2)=() mol/L247。min)。 (3)反應放出 34氣體所需的時間約為 。 (2)反應放出 —半 氣體所需時間是 。 (1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速 v(H2)= mol/(L He(g)，使體系壓強增大
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