高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率(存儲版)
【正文】 H2)= mol/(L縱坐標(biāo)既不是速率，也不是濃度，而是物質(zhì)的量。 【 例 2】 大約有 85%化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究 是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 Ⅱ .為了驗(yàn)證是哪種離子起了催化作用，他們做了三個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：① 空白實(shí)驗(yàn) ② 起始時(shí)加入少量 K2SO4固體 ③ 起始時(shí)加入少量 MnSO4固體 ④ 起始時(shí)加入少量水 結(jié)果發(fā)現(xiàn)①、②起始反應(yīng)速率差不多，④的起始反應(yīng)速率最慢，③的起始反應(yīng)速率很快。L1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度 /℃ 金屬消失 的時(shí)間 /s 反應(yīng) 前 反應(yīng) 后 1 絲 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 絲 50 20 36 250 4 絲 50 20 35 200 典例精析 變式 2 實(shí)驗(yàn) 序號 金屬質(zhì) 量 /g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol 典例精析 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的 2 mol/L硫酸于試管中 反應(yīng)快慢： MgAlFe 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 ②分別投入大小、形狀相同的 Mg、 Al、 Fe (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng) 速率的影響，利用右圖裝置同溫下進(jìn) 行定量實(shí)驗(yàn)。 (3)針對上述現(xiàn)象，丁同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。 ：溫度升高時(shí)，一部分分子吸收了能量變成了活化分 子，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù) 增多，反應(yīng)速率加快。 高考回放 1.(2020某探究性學(xué)習(xí)小組在 20℃ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40℃ 下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間 t2的范圍為 (A )(填字母) A. B. ～ C. D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷 實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol (2)實(shí)驗(yàn)⑤的反應(yīng)速率應(yīng)是①的 3倍，所以 t1=。 。L 1 c(SO24)/molL1 t/s t1 研究反應(yīng)物 I與 2 28的濃度對反應(yīng)速率的影 響 . 高考回放 1.(2020 (3)恒壓時(shí) ：充入“惰性氣體”，體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反 應(yīng)速率減慢。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： ：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單 位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)多，反應(yīng)速率增大。 測定并比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生 實(shí)驗(yàn)一 ： 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時(shí)間 ) 【備選題】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣 小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 分析實(shí)驗(yàn) 4與 5，實(shí)驗(yàn)條件相同而 金屬狀態(tài)不同，速率也不同 ，表明固體表面積大小對反應(yīng)速率有較大影響； 對比和分析影響速率的因素 (自變量 )與速率 (因變量 )之間的數(shù)據(jù)關(guān)系，就可以得出結(jié)論。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的 MnSO4(或 Mn 2+ )對 H2O2的分解起催化作用，產(chǎn)生 O2的速率大大加快。經(jīng)分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，乙學(xué)生認(rèn)為可能的因素是催化劑的影響。 20 min= mol/(L 【 例 1】 在一定溫度下，容器內(nèi)某一 反應(yīng)中 M、 N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí) 間變化的曲線如圖， 下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2MN B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí)， N的濃度是 M濃度的 2倍 典例精析 典例精析 D 典例精析 【 評注 】 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號，并且以 看圖設(shè)置情境設(shè)問 ，因此對觀察能力作了重點(diǎn)考查，思維能力要求也較高。 (1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 10 min時(shí) 達(dá)到平衡狀態(tài) ， v(CO2)=() mol/L247。min)。 (3)反應(yīng)放出 34氣體所需的時(shí)間約為 。 (2)反應(yīng)放出 —半 氣體所需時(shí)間是 。 (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速 v(H2)= mol/(L He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
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