高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-wenkub
2022-11-22 21:04:42 本頁面
【正文】 恒容條件 下，若充入“惰性氣體”使體系壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，平衡不移動； 若從體系中分離出 H2O(g)，減小生成物水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 若在容積不變條件下再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，有利于平衡向右移動，所以 C、 D均可使比值增大。min)； (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K=([CH3OH] He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 H2O(g)從體系中分離 1 mol CO2和 3 mol H2 C D【 解析 】 本題考查反應(yīng)速率與平衡移動原理的應(yīng)用。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 [CH3OH] (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速 v(H2)= mol/(L可根據(jù)圖象所示找出解答依據(jù)：氣體總體積 60 mL，放出一半即 30 mL時，對應(yīng)時間為1 min；當(dāng)放出 3/4即 60 mL 3/4=45 mL，對應(yīng)時間為 2 min。 (2)反應(yīng)放出 —半 氣體所需時間是 。 第 15課時 ， A與 B反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用 vA、 vB、vC表示，已知 2vB=3vA、 3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為 +3B＝ 2C +3B＝ 2C +B＝ 2C +B＝ C 本題考查反應(yīng)速率與方程式計量數(shù)的關(guān)系vA∶ vB∶ vC=2∶ 3∶ 2 所以 A正確 ，密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g)＝ Fe3O4(s)+4H2(g) 下列判斷 正確 的是 ，增加 Fe的量，反應(yīng)速率加快 ，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變 【 解析 】 本題考查 濃度與反應(yīng)速率 的關(guān)系 。 (3)反應(yīng)放出 34氣體所需的時間約為 。 ，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了各國的普遍重視。min)。 [H2O] [CO2] (1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 10 min時 達(dá)到平衡狀態(tài) ， v(CO2)=() mol/L247。[H2O])/([CO2] 【 例 1】 在一定溫度下，容器內(nèi)某一 反應(yīng)中 M、 N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時 間變化的曲線如圖， 下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2MN B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時， N的濃度是 M濃度的 2倍 典例精析 典例精析 D 典例精析 【 評注 】 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號，并且以 看圖設(shè)置情境設(shè)問 ，因此對觀察能力作了重點考查，思維能力要求也較高。 【 解析 】 本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考查觀察圖象及其信息加工的能力。 20 min= mol/(L于是甲學(xué)生對 A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實驗，實驗時均以收滿 500 mL氧氣為準(zhǔn) (其他可能影響實驗的因素均可忽略 )。經(jīng)分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，乙學(xué)生認(rèn)為可能的因素是催化劑的影響。 典例精析 典例精析 MnSO4(或 Mn 2+ ) 反應(yīng)生成的 MnSO4對此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快 典例精析 【 評注 】 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的 MnSO4(或 Mn 2+ )對 H2O2的分解起催化作用，產(chǎn)生 O2的速率大大加快。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號 )。 分析實驗 4與 5，實驗條件相同而 金屬狀態(tài)不同，速率也不同 ，表明固體表面積大小對反應(yīng)速率有較大影響； 對比和分析影響速率的因素 (自變量 )與速率 (因變量 )之間的數(shù)據(jù)關(guān)系，就可以得出結(jié)論。通過 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 )可以說明濃度對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 實驗一 ： 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 ) 【備選題】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因
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