化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)-wenkub
2023-06-22 16:50:15 本頁面
【正文】 ?。ā 。〢. a B. b C. c D. d已知：反應(yīng)3A(g)＋B(g)C(g)＋4D(g) △Ｈ＜0，圖中a、b表示在一定條件下，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t的變化情況。若維持溫度不變，按下列各項(xiàng)配比改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol（3）在相同條件下若在同一容器中改為加入2 mol A、8 mol B，若要求平衡后C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)該再加入C_______mol。若a:b=2:1，則a=___________。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)。mol－1，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，若HNNH3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回下列問題：（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中加入少量N2，體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使H2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有_________或_________。（1）BiCl3水解的反應(yīng)方程式：___________________________________?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I. A和B的起始濃度均為2mol/L；II. C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是_________________，其原因是__________________。11．某溫度時(shí),把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,再經(jīng)過一定時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)平衡,則(1)前4s以lN2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 (2)在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 倍(3)在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO2 mol 12．在25℃時(shí)，（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若反應(yīng)物濃度由2mol/，（ ）A．等于10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷8．保持相同溫度時(shí)，可逆反應(yīng)2A(g)+B(s) 2C(g)在1105Pa達(dá)到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)和在1106Pa達(dá)到正逆反應(yīng)速度相等時(shí)，其逆反應(yīng)速率前者比后者 （ ）A．大 B．小 C．相等 D．不能肯定9．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸。min) B． mol/(LL－1L－1s－1 B．（O2）= mols－1 D．（H2O）= molL－1min) C．0. 1 mol/(L下圖中（圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量），能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）10．在2L容器中， mol mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（催化劑體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=，此時(shí)溫度與壓強(qiáng)均未改變，則v(B)= _______________mo/l (L在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。13．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I。下列敘述正確的是 ?。? ）A．I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B．I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C．達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率vA等于II途徑的反應(yīng)速率vAD．達(dá)平衡時(shí)，第I條途徑混合氣體密度為第II條途徑混合氣體密度的1/25．漂粉精在溶液中存在下列平衡體系：ClO－+H2OHClO+OH－，以下措施能增強(qiáng)漂粉精的漂白效果的是 ?。? ） A．降低溶液溫度 B．加入大量的水C．加入適量鹽酸 D．加入燒堿溶液6．在某恒定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，其中Φ（C）%表示C在平衡混和氣體中體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ）A．溫度：T1T2 B．壓強(qiáng)p1p2 C．該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．x的值是17．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SOSO，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（ ）A．c(SO3)= B．c(SO2)=c(SO3)=C．c(SO2)= D．c(SO2)+c(SO3)=8．在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，%的Y轉(zhuǎn)化為Z，有25%的X轉(zhuǎn)化為Z，則起始時(shí)，充入容器中的n(X)與n(Y)之比為 （ ）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5 9．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體。（2）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，分析這種名稱是否合理，為什么：_____ ____ _____。（2）若起始時(shí)a=3mol，b=1mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的值為_______。試回答下列問題：（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：______________________（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3并加入固體催化劑。13．在一固定容積的容器中，保持一定溫度在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入了1 mol A和3 mol B，且平衡后生成了a mol C。影響化學(xué)平衡的因素作業(yè)在一恒壓的密閉容器中加入2 mol A 和1 mol B 發(fā)生如下反應(yīng)2A( 氣 )+B( 氣 ) 3C（氣）+D（氣）。L1的是 （ ） 和2mol B 、1 molB、3molC 和1molD C、1molD和1molB 一定溫度下，將a mol PCl5 通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)+ CL2(g), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5, 同樣溫度下再度達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為P2。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是 （ ?。〢．增大B的濃度 B．縮小反應(yīng)容器的體積(加壓) C．升高溫度 D．加入催化劑一定壓強(qiáng)下，某容積可變的容器中，反應(yīng)2A＋B2C(g) △Ｈ＜0平衡時(shí)體系的氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則下列分析中不正確的是 ?。ā 。〢．A為氣體時(shí)，B可能為氣體或固體 B．A、B不可能全為固體C．B為固體則A一定為氣體 D．A不可能為固體下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) △Ｈ＜0平衡體系的是 ( )同時(shí)符合下列兩個(gè)圖象的反應(yīng)是(x%表示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)，Q＞0，) ( )A. N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) △Ｈ＞0B. CO2(g)＋C(s)2CO(g) △Ｈ＞0 C. 3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △Ｈ＜0D. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l) △Ｈ＜01在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，則圖中陰影部分面積表示( )A. X的濃度的減少 B. Y的物質(zhì)的量的減少C. Z的濃度的增加 D.
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