化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-wenkub
2022-11-20 06:37:05 本頁面
【正文】 N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g)的 ΔH＝ __________kJ 104 109 10－ 31 K 400 100 2020 27 溫度 /℃ N2＋ 3H2 2NH3 N2＋ O2 2NO 反應(yīng) 下列說法正確的是 ________(填字母 )。 【 典型例題 1】 (2020 ③ 壓強(qiáng)的影響： (Dv g表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和的差 ) 若 Dv g=0， 改變壓強(qiáng) ， 化學(xué)平衡狀態(tài) 不變 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1． 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 單純的 DH、 DS 不能 作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) ，只有運(yùn)用 DG=DHTDS， 若 DG0， 說明反應(yīng)是自發(fā)的 ， 若 DG0， 則反應(yīng)是 非自發(fā)的 。 見化學(xué)反應(yīng)的方向 。 常數(shù)的含義 ， 用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 混合物體系中各成分的含量 ① 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ② 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③ 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④ 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ① 在單位時間內(nèi)消耗了 m mol A同時生成 m mol A，即 v(正 )=v(逆 ) 平衡 ② 在單位時間內(nèi)消耗了 n mol B同時生成 p mol C，均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) = m∶ n∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④ 在單位時間內(nèi)生成了 n mol B，同時消耗 q mol D，因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 壓強(qiáng) ① m+n ≠ p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時 平衡 ② (Mr)一定，但 m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 ： (1)勒夏特列原理：該原理適用范圍是只有一個外界條件改變引起平衡發(fā)生移動且平衡移動的結(jié)果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。 若 Dv g0， 增大壓強(qiáng) ， 平衡 逆向 移動；減小壓強(qiáng) ，平衡 正向 移動 。蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 ， 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。 a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義 c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行 解析： 在大氣固氮中 ， 溫度升高 ， 平衡常數(shù)增大 ， 平衡正向移動 ， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， a錯 ；大氣固氮的平衡常數(shù)小 ， 轉(zhuǎn)化率低 ， 要求高 ， b對 ；在常溫下 ， 人工固氮很難進(jìn)行 ， 因此尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 ， c對 ， d錯 。mol－ 1。 ③ 若開始時 n(N2)＝ n(H2)， 則反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ —— (用代數(shù)式表示 )。 ③ 平衡時 n(NH3)＝ n2， n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。 變式 1(2020 ② T1溫度達(dá)到平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為 ————。mol－ 1] ＋ 1530 kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJ (2)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng) 進(jìn)行程度 的標(biāo)志 。如：對于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時刻 ， 反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc= ， Qc叫該
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