化學反應速率與化學平衡(編輯修改稿)
2024-12-15 06:37 本頁面
【文章內容簡介】 %， 解得 x＝ ；反應 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)為氣體體積增大的反應 ， 混合物的混亂程度增大 ， 是一個熵增的過程 ， 其 ΔH＝－ kJmol－ 1 2＋ kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJmol－ 1；在題給電化學合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 【 重點例題 2】 化學平衡常數(shù)的簡單計算與應用 1． 平衡常數(shù)的計算與應用 (1)表達式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例 ， 其數(shù) 學表達式為 Kc= 。 若反應方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達式中 。 (2)化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應 進行程度 的標志 。一個反應的 K值越大 ， 說明平衡時生成物的濃度 越大 ，反應物的濃度 越小 ， 反應物轉化率 越大 。 化學平衡常數(shù)僅與 溫度 有關 。 ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標準 ， 判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡 。如：對于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時刻 ， 反應物與生成物的濃度有如下關系： Qc= ， Qc叫該反應的濃度商 。 QcK， 反應向 正反應 方向進行； Qc=K， 反應處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應向 逆反應 方向進行 。 ( C) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化學平衡計算模式的建立 化學平衡中有關量較多 ， 解題時易出錯 ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 變化量 、 平衡量 ” 解題 ， 可將有關量理清 ， 從而有利于計算 。 其計算模式為 濃度 (或物質的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應的轉化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質量、濃度）反應物起始的物質的量（質量、濃度）反應物轉化的物質的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應 ，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： (1)恒溫 、 恒容時： = ； (2)恒溫 、 恒壓時： = 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑 。 它是一種無色液體 ， 熔點 ℃ ， 沸點℃ ， 遇水生成硫酸和氯化氫 。 氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJmol1 (1)為了提高上述反應中 Cl2的平衡轉化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號填空 )。 A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應為體積減小的放熱反應 ， 所以加壓平衡正向移動 ， 而升溫平衡逆向移動 。 加入 SO2， 平衡正向移動 ， Cl2轉化率增大 。 催化劑不改變平衡的移動 。 A、 C (2)已知 20℃ 時 ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時 ， 最先產(chǎn)生的沉淀是 __________。 (3)300℃ 時 ， 體積為 1L的密閉容器中充入 g SO2Cl2， 達到平衡時容器中含 g， 則300℃ 的合成 SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為 __________。 (4)將 (3)所得的平衡混合氣溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 計算最終生成沉淀的質量 (寫出計
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1