化學反應速率與化學平衡(已修改)
2025-11-20 06:37 本頁面
【正文】 重要考點 命題規(guī)律 、 濃度 、 壓強和催化劑等影響化學反應速率和化學平衡的一般規(guī)律 。 見化學反應的方向 。 常數(shù)的含義 ， 用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率 。 速率與平衡是江蘇省高考必考知識點 ， 近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題 ， 常以圖表的形式出現(xiàn) ，綜合性較強 ， 難度一般較大 ， 涉及的知識點有速率與平衡的影響因素等 。 在 Ⅱ 卷中 ， 一般會命一道化學原理題 ， 有時是填空 ， 可涉及化學反應方向的判斷 、 化工生產(chǎn)中各種量的影響等；也可是計算題 ， 如運用“ 三段式 ” 求轉(zhuǎn)化率 、 K等 。 【 重點考點 1】 化學反應進行的方向 1． 化學反應進行的方向 單純的 DH、 DS 不能 作為化學反應方向的判據(jù) ，只有運用 DG=DHTDS， 若 DG0， 說明反應是自發(fā)的 ， 若 DG0， 則反應是 非自發(fā)的 。 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 混合物體系中各成分的含量 ① 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定 平衡 ② 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③ 各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④ 總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 2．化學平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 正、逆反應速率的關系 ① 在單位時間內(nèi)消耗了 m mol A同時生成 m mol A，即 v(正 )=v(逆 ) 平衡 ② 在單位時間內(nèi)消耗了 n mol B同時生成 p mol C，均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) = m∶ n∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④ 在單位時間內(nèi)生成了 n mol B，同時消耗 q mol D，因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 壓強 ① m+n ≠ p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時，只有當m+n≠p+q時 平衡 ② (Mr)一定，但 m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 ： (1)勒夏特列原理：該原理適用范圍是只有一個外界條件改變引起平衡發(fā)生移動且平衡移動的結(jié)果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。 (2)外界條件的影響： ① 溫度的影響：升溫時 ， 平衡向吸熱反應方向移動；降溫時 ， 平衡向放熱反應方向移動 。 ② 濃度的影響：增大反應物濃度 ， 平衡正向移動；減少生成物濃度 ， 平衡正向移動 。 ③ 壓強的影響： (Dv g表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應物系數(shù)之和的差 ) 若 Dv g=0， 改變壓強 ， 化學平衡狀態(tài) 不變 。 若 Dv g0， 增大壓強 ， 平衡 逆向 移動；減小壓強 ，平衡 正向 移動 。 若 Dv g0， 增大壓強 ， 平衡 正向 移動；減小壓強 ，平衡 逆向 移動 。 ④ 催化劑不影響平衡的移動 ， 只能縮短反應達到平衡的時間 。 【 典型例題 1】 (2020蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 ， 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。 科學家一直致力于 “ 人工固氮 ” 新方法的研究 。 (1)有關大氣固氮 (以 N2＋ O2 2NO為例 )、 人工固氮 (以N2＋ 3H2 2NH3為例 )反應的平衡常數(shù)的值如下表 。 104 109 10－ 31 K 400 100 2020 27 溫度 /℃ N2＋ 3H2 2NH3 N2＋ O2 2NO 反應 下列說法正確的是 ________(填字母 )。 a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應 b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義 c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 d．在常溫下，人工固氮非常容易進行 解析： 在大氣固氮中 ， 溫度升高 ， 平衡常數(shù)增大 ， 平衡正向移動 ，
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