化學(xué)反應(yīng)速率與限度-wenkub
2023-01-28 10:34:00 本頁(yè)面
【正文】 ??)(121212TTTTRTEkk a???Tk1lg ?三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 正催化 ：加速反應(yīng)速率；負(fù)催化：減慢反應(yīng)速率 1．催化劑改變反應(yīng)速率的原因 降低了反應(yīng)的活化能；不改變反應(yīng)的自由能 , 也不改變平衡常數(shù) Kr；縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，加快平衡的到來(lái)。 對(duì)于物質(zhì) A是 a級(jí)反應(yīng)，對(duì)物質(zhì) B是 b級(jí)反應(yīng)。 2．基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式： 可由質(zhì)量作用定律描述。 167。minmol這樣，化學(xué)反應(yīng)速率的單位可為 mol 31 化學(xué)反應(yīng)速成率的定義及其表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 一定條件下單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾省? 對(duì)于均勻體系的恒容反應(yīng)，習(xí)慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，而且習(xí)慣取正值。L1L1 32 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 一、碰撞理論 反應(yīng)物分子 (或原子、離子 )之間必須相互碰撞，才有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 aA + bB = gG k稱為反應(yīng)的數(shù)率常數(shù) )d/d(1 tcav AB ???)d/d(1 tcb B???)d/d(1 tcg G???bBaA cck )()( ??k稱為反應(yīng)的數(shù)率常數(shù) : ① 可理解為當(dāng)反應(yīng)物濃度都為 單位濃度時(shí)的 反應(yīng)速率； ② k由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一 定溫度時(shí)的 特征常數(shù)； ③ 相同條件下， k值越大，反應(yīng)速率越快； ④ k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。 反應(yīng)級(jí)數(shù)的意義 ： ① 表示了反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系； ②零級(jí)反應(yīng)表示了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān) 二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1． Arrhenius(阿侖尼烏斯 )公式 A： 反應(yīng)的頻率因子，對(duì)確定的化學(xué)反應(yīng)是一常數(shù)， A與 k同一量綱； E a： 反應(yīng)活化能； R： J T 對(duì)于一般可逆反應(yīng) a A + b B —— g G + h H 平衡時(shí)， ， K 是平衡常數(shù) 。 當(dāng) ( g + h ) = ( a + b ) 時(shí)， K 無(wú)單位。 ?rGm = ?rG?m + RTlnQ 化學(xué)熱力學(xué)中有如下關(guān)系式，表明 ?rG?m， Q 和 ?rGm 三 者之間的關(guān)系： 0 自發(fā)反應(yīng) ?rGm = 0 可逆途徑，平衡態(tài) 0 非自發(fā) 故化學(xué)反應(yīng)等溫式 ?rGm = ?rG?m + RTlnQ 變?yōu)?
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