20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡作業(yè)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:24本頁(yè)面
【正文】 Ⅲ中溫度不同,Ⅰ、Ⅱ中催化劑的比表面積不同,則Ⅰ、Ⅱ中應(yīng)溫度相同。②Ⅱ中催化劑的比表面積比Ⅰ中的小,達(dá)到平衡的時(shí)間比Ⅰ的長(zhǎng)。Ⅱ、Ⅲ中催化劑的比表面積相同,Ⅲ的反應(yīng)溫度較低,則達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)最長(zhǎng)。又由題意知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度會(huì)使平衡正向移動(dòng),故平衡時(shí)Ⅲ中的c(NO2)要比Ⅰ、Ⅱ中的c(NO2)小。3.(1)a、c(2分) (2)大于(1分) (3)小于(1分) tm時(shí)生成物濃度較低(1分) (4)4y3(xy)2 (molL1)1(2分)【解析】 (1)溶液的pH不再變化,即OH的濃度不再變化,所以平衡體系中各組分的濃度均不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)正確。當(dāng)v正(I)=2v逆(AsO33)或v逆(I)=2v正(AsO33)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)中的速率未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,b項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)達(dá)到平衡之前,c(AsO33)逐漸減小而c(AsO43)逐漸增大,故c(AsO43)/c(AsO33)逐漸增大,當(dāng)c(AsO43)/c(AsO33)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c項(xiàng)正確。根據(jù)離子方程式可知反應(yīng)體系中恒有c(I)=2c(AsO43),觀察題圖可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(AsO43)=y molL1,此時(shí)c(I)=2y molL1,d項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)tm時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以v正大于v逆。(3)從tm到tn,反應(yīng)逐漸趨于平衡狀態(tài),反應(yīng)物濃度逐漸減小而生成物濃度逐漸增大,所以正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,故tm時(shí)v逆小于tn時(shí)v逆。(4)根據(jù)題意,起始時(shí)c(AsO33)=c(I2)=x molL1。根據(jù)題圖可知平衡時(shí)c(AsO43)=y molL1,則此時(shí)c(I)= 2y molL1,c(AsO33)=c(I2)=(xy)molL1,平衡時(shí)溶液的pH=14,則c(OH)=1 molL1,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(AsO43)c2(I)c(AsO33)c(I2)c2(OH)=4y3(xy)2 (molL1)1?！≡摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),由題圖知,t2時(shí)改變條件后正反應(yīng)速率瞬間增大,之后逐漸減小,即平衡正向移動(dòng),則t2時(shí)改變的條件不可能是溫度,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖知,t3和t1時(shí)達(dá)到的平衡是等效平衡,則t1時(shí)平衡混合氣的M1等于t3時(shí)平衡混合氣的M2,t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。5.(1)D (2)見(jiàn)解析【解析】 (1)A項(xiàng),c點(diǎn)后v正存在減小的過(guò)程,則反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。B項(xiàng),a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)反應(yīng)物的濃度,錯(cuò)誤。C項(xiàng),反應(yīng)開(kāi)始后濃度減小正反應(yīng)速率減小,由題圖知a~c段v正增大,則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,a~c段溫度升高對(duì)v正的影響大于濃度減小對(duì)v正的影響,錯(cuò)誤。D項(xiàng),由于b~c段v正大于a~b段v正,故b~c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a~b段SO2的轉(zhuǎn)化率,正確。(2)如圖所示?！∮深}圖可知,其他條件不變,溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡,則T2T1,又因T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的CH3OH的物質(zhì)的量少,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,即升高溫度,平衡左移,則n(CO2)n(CH3OH)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。T2時(shí),0~tB min生成甲醇的反應(yīng)速率為nB2tB molL1min1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。T1時(shí),若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量/mol 1 3 0 0轉(zhuǎn)化量/mol α 3α α α平衡量/mol 1α 33α α α根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,則平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(1α+33α+α+α)∶(1+3)=(2α)∶2,D項(xiàng)正確。7. 如圖 反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),αHCl增大。且因正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故αHCl仍隨溫度T的升高而降低【解析】 由題圖知溫度升高,αHCl減小,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向(即正反應(yīng)方向)移動(dòng),αHCl增大。且因正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故αHCl仍隨溫度T的升高而降低,且相同溫度下αHCl比之前實(shí)驗(yàn)的大。+S2【解析】 題圖中縱軸表示各組分的體積分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)減小的是反應(yīng)物H2S,體積分?jǐn)?shù)增大的是生成物。1 100 ℃時(shí),H2S的體積分?jǐn)?shù)為70%,此時(shí)生成的兩種單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、10%,若將硫?qū)憺椤癝”,則與氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該相等。若將硫?qū)憺殡p原子分子“S2”,則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為“S2”的兩倍,故H2S分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2。第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)
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