20xx屆新高考化學一輪復習化學反應速率和化學平衡作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:24 本頁面
【文章內容簡介】 在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應αHCl~T曲線的示意圖,并簡要說明理由: 。 mol H2S,反應在不同溫度(900~1 500 ℃)下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖所示,則在此溫度區(qū)間內,H2S分解反應的主要化學方程式為 。答案專題十六 化學反應速率和化學平衡 由題圖可知,1,4加成產物的能量低,1,2加成產物的能量高,能量越低越穩(wěn)定,A項正確。由題圖可知1,2加成反應與1,4加成反應都為放熱反應,0 ℃時1,3丁二烯的轉化率大于40 ℃時的轉化率,B項錯誤。溫度升高,1,2加成反應和1,4加成反應的正反應速率均增大,C項錯誤。從0 ℃升至40 ℃時,1,3丁二烯發(fā)生的加成反應由以1,2加成為主變成以1,4加成為主,即1,2加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度,D項正確?！?~20 min內,水樣Ⅰ中vM=() molL1247。20 min= molL1min1,A項正確。比較水樣Ⅰ和Ⅱ可知,水樣酸性越強,M的分解速率越快,B項正確。在0~25 min內,水樣Ⅲ中M的分解百分率為75%,而水樣Ⅱ中M的分解百分率為60%,C項正確。雖然水樣Ⅳ中有Cu2+存在,但是在相同時間內,水樣Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快,D項錯誤。3.(1)Cr3+(1分) B(1分) (2)大于(1分) pH升高,HO2的濃度增加,分解速率加快(2分) 過氧化氫濃度越高,其電離程度越低,分解率越小(2分)【解析】 (1)根據題表中數據可知,加入的Cr3+濃度最小,H2O2分解率最大,故能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子為Cr3+。結合題表中數據可知,貯運過氧化氫時,可選用的容器材質為純鋁。(2)水的電離常數K=c(H+)c(OH)/c(H2O)=(11071107)247。=1016,水的電離常數小于H2O2的Ka1,故H2O2的酸性大于H2O的酸性。pH增大,平衡體系H2O2H++HO2中c(H+)減小,電離平衡向正反應方向移動,c(HO2)增大,H2O2的分解速率加快,因此分解率增大。相同pH下,過氧化氫濃度越大,其電離程度越小,c(HO2)越小,故分解率越低?！τ诜磻狧2(g)+I2(g)2HI(g),反應前后氣體分子數相等,縮小反應容器體積,平衡不移動,正逆反應速率增大相同的倍數,A項錯誤。碳的質量不變,說明正、逆反應速率相等,反應已達平衡狀態(tài),B項正確。恒溫恒容條件下,若A、C同時為氣體,當壓強不變時,也能說明反應達到平衡狀態(tài),C項錯誤。設N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a(a0) kJmol1,1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%,放出熱量Q1= kJ,當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時,吸收熱量Q2= kJ,故Q1=Q2,D項錯誤?！項,實線表示不同溫度下相同時間內NO的轉化率,虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率,由題圖知,隨著溫度升高,NO的平衡轉化率減小,即溫度升高,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡逆向移動,說明該反應為放熱反應,ΔH0,錯誤。B項,X點對應NO的轉化率低于該溫度下NO的平衡轉化率,所以反應沒有達到平衡狀態(tài),延長反應時間,可以提高NO的轉化率,正確。C項,Y點時反應已達平衡狀態(tài),增加O2的濃度,平衡正向移動,NO的轉化率會提高,錯誤。D項,設起始時c(NO)=a molL1,則: 2NO + O2 2NO2起始濃度/(molL1) a 104 0轉化濃度/(molL1) 平衡濃度/(molL1) K=()2()2() = ,=0時,K=2 000,0,所以K2 000,正確。6.(1)40% 104 BD (2)CD 【解析】 (1)設容器中起始加入I2(g)和環(huán)戊烯的物質的量均為1 mol,平衡時轉化的環(huán)戊烯的物質的量為x mol,由“三段式”法得: (g) + I2(g)(g)+2HI(g)起始量/mol: 1 1 0 0轉化量/mol: x x x 2x平衡量/mol: 1x 1x x 2x根據平衡時總壓強增加了20%,且恒溫恒容時,壓強之比等于氣體物質的量之比,得1+1(1x)+(1x)+x+2x=,解得x=,則環(huán)戊烯的轉化率為40%,平衡時(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分壓分別為p總p總p總p總3,則Kp=p總6(p總3)2p總4p總4=827p總,根據p總=105 Pa,可得Kp=827105 Pa≈104 Pa。由剛性容器(恒容),可知通入稀有氣體時各反應物及產物濃度不變,化學平衡不移動,A項不符合題意。該反應為吸熱反應,提高溫度,平衡正向移動,可提高環(huán)戊烯的平衡轉化率,B項符合題意。增加環(huán)戊烯濃度,能提高I2(g)的平衡轉化率,但環(huán)戊烯的平衡轉化率降低,C項不符合題意
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