20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖,并簡要說明理由: 。 mol H2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1 500 ℃)下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為 。答案專題十六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 由題圖可知,1,4加成產(chǎn)物的能量低,1,2加成產(chǎn)物的能量高,能量越低越穩(wěn)定,A項正確。由題圖可知1,2加成反應(yīng)與1,4加成反應(yīng)都為放熱反應(yīng),0 ℃時1,3丁二烯的轉(zhuǎn)化率大于40 ℃時的轉(zhuǎn)化率,B項錯誤。溫度升高,1,2加成反應(yīng)和1,4加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率均增大,C項錯誤。從0 ℃升至40 ℃時,1,3丁二烯發(fā)生的加成反應(yīng)由以1,2加成為主變成以1,4加成為主,即1,2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度,D項正確。 0~20 min內(nèi),水樣Ⅰ中vM=() molL1247。20 min= molL1min1,A項正確。比較水樣Ⅰ和Ⅱ可知,水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,B項正確。在0~25 min內(nèi),水樣Ⅲ中M的分解百分率為75%,而水樣Ⅱ中M的分解百分率為60%,C項正確。雖然水樣Ⅳ中有Cu2+存在,但是在相同時間內(nèi),水樣Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快,D項錯誤。3.(1)Cr3+(1分) B(1分) (2)大于(1分) pH升高,HO2的濃度增加,分解速率加快(2分) 過氧化氫濃度越高,其電離程度越低,分解率越小(2分)【解析】 (1)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知,加入的Cr3+濃度最小,H2O2分解率最大,故能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子為Cr3+。結(jié)合題表中數(shù)據(jù)可知,貯運(yùn)過氧化氫時,可選用的容器材質(zhì)為純鋁。(2)水的電離常數(shù)K=c(H+)c(OH)/c(H2O)=(11071107)247。=1016,水的電離常數(shù)小于H2O2的Ka1,故H2O2的酸性大于H2O的酸性。pH增大,平衡體系H2O2H++HO2中c(H+)減小,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(HO2)增大,H2O2的分解速率加快,因此分解率增大。相同pH下,過氧化氫濃度越大,其電離程度越小,c(HO2)越小,故分解率越低。 對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,縮小反應(yīng)容器體積,平衡不移動,正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù),A項錯誤。碳的質(zhì)量不變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),B項正確。恒溫恒容條件下,若A、C同時為氣體,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,也能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項錯誤。設(shè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a(a0) kJmol1,1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1= kJ,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2= kJ,故Q1=Q2,D項錯誤?！項,實(shí)線表示不同溫度下相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率,虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率,由題圖知,隨著溫度升高,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即溫度升高,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡逆向移動,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH0,錯誤。B項,X點(diǎn)對應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),延長反應(yīng)時間,可以提高NO的轉(zhuǎn)化率,正確。C項,Y點(diǎn)時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),增加O2的濃度,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率會提高,錯誤。D項,設(shè)起始時c(NO)=a molL1,則: 2NO + O2 2NO2起始濃度/(molL1) a 104 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 平衡濃度/(molL1) K=()2()2() = ,=0時,K=2 000,0,所以K2 000,正確。6.(1)40% 104 BD (2)CD 【解析】 (1)設(shè)容器中起始加入I2(g)和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量均為1 mol,平衡時轉(zhuǎn)化的環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為x mol,由“三段式”法得: (g) + I2(g)(g)+2HI(g)起始量/mol: 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol: x x x 2x平衡量/mol: 1x 1x x 2x根據(jù)平衡時總壓強(qiáng)增加了20%,且恒溫恒容時,壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,得1+1(1x)+(1x)+x+2x=,解得x=,則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為40%,平衡時(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分壓分別為p總p總p總p總3,則Kp=p總6(p總3)2p總4p總4=827p總,根據(jù)p總=105 Pa,可得Kp=827105 Pa≈104 Pa。由剛性容器(恒容),可知通入稀有氣體時各反應(yīng)物及產(chǎn)物濃度不變,化學(xué)平衡不移動,A項不符合題意。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),提高溫度,平衡正向移動,可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,B項符合題意。增加環(huán)戊烯濃度,能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低,C項不符合題意
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