20xx屆二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-專題卷(全國通用)(編輯修改稿)
2025-04-03 03:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l,v(N)==103 mol(Lmin)1,A錯(cuò)誤。②中平衡時(shí)n(M)= mol,則生成N mol,消耗X、 mol,因此平衡時(shí)容器中有X mol、有Y mol,其平衡常數(shù)K==1,B錯(cuò)誤。③中反應(yīng)溫度與②相同,則平衡常數(shù)也相同,K=1。則有=1,a=, mol,其轉(zhuǎn)化率為100%=60%,C正確。①的平衡常數(shù)為1,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若④的反應(yīng)在800 ℃時(shí)進(jìn)行,則有=1,b=,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此在900 ℃進(jìn)行至平衡時(shí)b,D錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題(本題包括3小題,共44分)8.(12分)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1 ℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下: 濃度/(molL1)時(shí)間/min NON2CO20001020304050(1)10~20 min以內(nèi)v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為 。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。(3)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“不變”或“減小”)。(4)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填序號(hào)字母)。(NO)=v逆(N2)(5)30 min末改變某一條件,過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出30~40 min v逆(CO2)的變化曲線。解析:(1)10~20 min以內(nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率== molL1min1。(2)T1 ℃時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度為:c(N2)= molL1。c(CO2)= molL1。c(NO)= molL1。K==。(3)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)是氣體體積不變的反應(yīng),增大一氧化氮濃度相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),一氧化氮轉(zhuǎn)化率不變。(4)由于反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中和反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)相同,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,當(dāng)v正(NO)=2v逆(N2),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤。容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確?；旌蠚怏w密度等于質(zhì)量除以體積,反應(yīng)中碳是固體,平衡移動(dòng)導(dǎo)致氣體質(zhì)量變化,但體積不變,所以混合氣體的密度保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。(5)30 min末改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,建立新平衡時(shí)c(N2)= molL1。c(CO2)= molL1。c(NO)= molL1。K==,即化學(xué)平衡常數(shù)不變,說明改變的條件一定不是溫度。依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,到40 min時(shí)氮?dú)鉂舛仍龃?二氧化碳和一氧化氮濃度減小,因反應(yīng)前后氣體體積不變,所以可能是減小CO2的濃度,使平衡右移,導(dǎo)致c(NO)減小,c(N
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