20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度基礎(chǔ)學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，再延長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)限度也不變，限度跟反應(yīng)條件有關(guān)與反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后反應(yīng)并未停止，只是正、逆速率相等且濃度不變的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[核心精要]一、化學(xué)反應(yīng)的速率1．表示方法(1)概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。(2)表達(dá)式：v＝。(3)單位：molL－1min－1或molL－1s－1。(4)用不同物質(zhì)表示時(shí)的關(guān)系：同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因①催化劑：使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率。②溫度：升高溫度加快反應(yīng)速率。③濃度：增大濃度加快反應(yīng)速率。④壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率。⑤固體反應(yīng)物的表面積：增大表面積加快反應(yīng)速率。⑥其他因素：反應(yīng)物的狀態(tài)、光、溶劑等?！咎貏e提醒】 (1)并非所有的反應(yīng)物或生成物的濃度變化都可以用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)增大氣體的壓強(qiáng)不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)心得：
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