全程復習構想20xx高考化學大一輪復習71化學反應速率及影響因素課件(編輯修改稿)
2025-07-02 22:16 本頁面
【文章內容簡介】 L－ 12 s＝ m ol L－ 1s－ 1 v (B) ＝ m ol L－ 12 s＝ m ol L－ 1s－ 1。 (3) 依據定義計算反應物轉化的量： 物質 A 的轉化率＝Δ c ? A ?c0? A ? 100% ＝ m ol L－ 12 m ol L－ 1 100 % ＝30% ， 2 s 時物質 B 的濃度為 m ol L－ 1。 【答案】 B 創(chuàng)新題組 1 － 1 ( 雙選 ) 向 F e S O4溶液中滴加 Na OH 溶液，首先產生白色沉淀，然后沉淀迅速轉變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因為發(fā)生了反應4F e ( OH)2＋ 2H2O ＋ O2== =4F e ( OH)3，對于該反應速率的描述正確的是 ( ) A ．在這一反應中，各物質的消耗速率相等 B ．若反應中消耗 4 m ol H2O ，則必定同時生成 2 m ol F e ( OH)3 C ． v [ F e ( OH)2] ＝ 2 v (H2O) ＝ 4 v (O2) D ．反應中消耗 1 m ol O2，必定同時消耗 2 m ol H2O 解析： 對于同一個反應來說，化學反應速率可以用各反應物或產物的濃度變化來表示，且各物質表示的反應速率的數值與反應方程式中的化學計量數成正比。但是不能用固體或純液體來表示化學反應速率。 答案： CD 1 － 2 對于反應 A2＋ 3B2== =2A B3來說，下列反應速率中表示該反應進行得最快的是 ( ) A ． v (A2) ＝ m ol/(L s) B ． v (B2) ＝ m ol/(L m in ) C ． v ( AB3) ＝ 12 m ol/(L m in ) D ． v (A2) ＝ 6 m ol/(L m i n ) 解析： A 項，可表示為 v (A2) ＝ 36 m ol/ (L m in ) ； B 項，經轉化可表示為 v (A2) ＝ m ol/ (L m in ) ； C 項，經轉化可表示為 v (A2) ＝ 6 m ol/ (L m in ) ，故 A 項符合要求。 答案： A 1 － 3 在某恒容密閉容器中投入 X 、 Y 、 W 、 Q 四種物質，經一段時間后測得各物質的物質的量如下表所示： X Y W Q 10 m in m ol m ol m ol m ol 20 m in m ol m ol m ol m ol 上述容器中發(fā)生的化學反應方程式可能是 ( ) A ． X ＋ 3Y == =2W ＋ 2Q B ． 3X ＋ Y ＋ 2W == =2Q C ． X ＋ 3Y ＋ 2Q == =2W D ． X ＋ 2Y ＋ 3Q == =2W 解析： 從表格數據可看出 X 、 Y 、 Q 的物質的量減少，而 W 的物質的量增加，說明 X 、 Y 、 Q 是反應物， W 是生成物。在同一容器中，相同時間內，各物質的速率之比等于物質的量變化量之比，等于化學計量數之比。 n (X ) n (Y ) n (Q) n (W) ＝ ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ＝ 1 3 2 2 ，所以 X 、 Y 、 Q 、 W 的計量數之比為 1 3 22 。 答案： C 1 － 4 將等物質的量的 A 、 B 混合放于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應 3A ( g) ＋ B(g) x C( g) ＋ 2D ( g) 。經 5 m in 后達到平衡，平衡時測得 D 的濃度為 m ol/L ， c ( A) c ( B) ＝ 3 5 ， v ( C) ＝ m ol/(L m in ) 。 則 ( 1) x ＝ ________ 。 ( 2) 前 5 m in 內 B 的反應速率 v ( B) ＝ ________ 。 ( 3) 平衡時 A 的轉化率為 ________ 。 解析： (1) v (D ) ＝ m ol/ L5 m in＝ m ol/ (L m in ) ＝ v (C ) ，由此推知 x ＝ 2 。 (2) v (B) ＝v ? C ?2＝ m ol/ ? L m in ?2＝ m ol/ (L m in ) ( 3) 3A ( g) ＋ B(g) 2C ( g) ＋ 2D ( g) 起始濃度 /m ol/L a a 0 0 轉化濃度 /m ol/L 0 .5 平衡濃度 /m ol/L a
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